agronomia

PRÁCTICA Nº 10
EFECTO DE LA PRESIÓN SOBRE EL VOLUMEN DE LOS GASES. LEY DE BOYLE

1. APARATOS Y REACTIVOS
Jeringa
Soporte
2 pinzas
Tapón de caucho
6 libros iguales

2. OBJETIVO

Analizarel efecto de la presión sobre el volumen de los gases a temperaturas constantes.
Establecer una relación entre presión y volumen.

3. INTRODUCCION
Las llantas de automóviles deben mantener elaire a una presión muy por encima de la presión atmosférica para que puedan resistir el peso del vehículo. Cuando se pincha una llanta, se escapa el aire de dentro de la llanta hasta que la presióninterna es igual a la atmosférica.
La relación cuantitativa entre el volumen y la presión de una muestra gaseosa se resume en la Ley de Boyle que dice: “a temperatura constante, el volumen de una muestragaseosa varia inversamente con la presión ejercida sobre el gas”. Simbólicamente la ley se expresaría así:


(3)
La ecuación (3) se puede establecer como sigue: a temperatura constante elproducto de la presión por el volumen de una cantidad de gas es constante. De la ecuación (3) se deduce que:

En este experimento se atrapa en una jeringa una cantidad determinada de gas; luego se aumentala presión colocando pesos (libros) en el extremo del émbolo. La presión total que actúa sobre el gas comprende el peso de los libros mas el peso de la atmosfera. Podemos escribir simbólicamente:Para cada presión ejercida se anotará el volumen del gas. Se graficaran los datos como volumen contra presión para mostrar la curva típica de una relación inversa. Se calculará el producto PV paracada conjunto de datos.
4. PROCEDIMIENTO
PARTE I. Observaciones cualitativas sobre comprensibilidad
1. Se puede trabajar con una jeringa de vidrio de unos 25 ml o una de plástico pequeña. Hale elémbolo hasta la escala de lectura máxima de la jeringa. Tape con un dedo el extremo de la jeringa y trate de empujar el émbolo. Usted esta en esta forma ejerciendo presión sobre el gas en la jeringa....