agua disolucion

INVESTIGACION PREVIA DE LA PRÁCTICA N.2
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES POR DILUCIÓN
Hernández. E. M., Lazcano. Q. D., Lizárraga. E.W.K., Muñoz. O. N. M., Tamayo. C. M.T.




INTRODUCCIONLas soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos sustancias. Llamadas Solvente y Soluto. El solventes es aquel compuesto que se encuentra en menor proporción. Mientras que el soluto esaquel que encontramos en mayor proporción. Cuando dichos componentes se mezclan forman un componente total llamado disolución. Las soluciones son aquellas en que la materia se distribuye en todo elvolumen del solvente. La unidad, partes por millón se emplea para evaluar el concentrado de una sustancia, o sea tantas unidades por cada millón. La concentración normal o normalidad (N), se define como elnúmero de equivalentes de soluto por litro de solución:





A menudo se establece la forma más simple como:

Para conocer en qué proporción se encuentra el soluto y el disolvente en unaDisolución necesitamos determinar la concentración de ésta. Se puede expresar de
Diversas maneras.


INVESTIGACION PREVIA
1. ¿Cuales son los principales factores que afectan la solubilidad?
Lasolubilidad de una sustancia se determina por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio,cambiando así la solubilidad.

2. Investigar los conceptos de disolución, unidades de concentración y mol
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que seencuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. 
Las unidades de concentración son la cantidad de sustanciadisuelta en un peso o volumen determinado de disolución, o incluso de disolvente, contribuye a la concentración de la disolución
La mol es una unidad de medida de gran valor en química ya que se...