Agua &Ph's

CUESTIONARIO SOBRE AGUA Y pH

1.Función que realizan los ácidos biliares para que los alimentos con grasa sean emulsificados y puedan ser digeridos y absorbidos.
Detergente

2. Constante que en una reacción, indica el equilibrio entre las concentraciones del ácido íntegro y de aquel que ha perdido uno o varios protones. Disociación

3.Así es el enlace entre el oxígeno y el hidrógenodel agua debido a que la distribución electrónica se desplaza hacia el oxígeno. Polar

4. Soluciones formadas por un ácido débil y su base conjugada; tienen una marcada importancia para la vida, dado que mantienen en un rango muy pequeño las variaciones de pH. Amortiguadoras

5. El calor latente de vaporizacion es la medida de la energía que se proporciona a una sustancia para que, al aumentarel movimiento de las moléculas se separen y pasen al estado gaseoso.

6. Utilizada por el organismo como mecanismo de enfriamiento, ya que permite mediante sudoración, pérdidas elevadas de calor. Evaporizacion

7. Tiene peso molecular bajo, debido a su estructura química tiene la capacidad de formar grandes conglomerados que le ofrecen múltiples funciones; en los seres vivos puede actuar comosolubilizadora y transportadora de sustancias, regular el pH, participar en el mantenimiento de la temperatura corporal, etc. Agua

8. Región del encéfalo que por algunos mecanismos regula el equilibrio del agua en el organismo ya sea mediante la sensación de sed, retención o excreción por los riñones, pérdida por evaporación y la acción de la hormona antidiurética. Hipotalamo

9. Reaccióngeneralmente exergónica, se lleva a cabo debido a un ataque nucleofílico por parte del agua y rompe enlaces amida, glucosídico o éster. Hidrólisis

10 Son las sustancias que tienen una concentración más alta de -OH que de H+ y como consecuencia su pH es superior a 7.0 Alcalinas

11 El pH de este compartimento se puede conocer mediante la aplicación de la ecuación de Henderson- Hasselbach yteniendo las concentraciones de ácido carbónico y ión bicarbonato. Sanguineo

12 Tipo de puentes entre las moléculas de agua que se establecen debido a la atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra, proporcionan una gran cohesión que ocasiona que el agua a temperatura ambiente sea líquida. Hidrogeno

13 Con este término se conoce al fenómeno observadocuando los sistemas adquieren una mayor libertad de movimiento y hay aumento en el desorden. Entropia

14 Especie química (H3O+) que se genera cuando una molécula de agua se ioniza liberando a un ión hidroxilo y a un protón (H+), este último no puede existir en disolución, razón por la cual se le adiciona a otra molécula de agua. Hidronio

15 Moléculas que en presencia de agua, tienden aagruparse para disminuir su interacción, lo cual imposibilita su disolución. Apolares

16 Elemento químico que en la molécula de agua tiene gran capacidad de atraer electrones, es electronegativo. Oxigeno

17 Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14 a 15ºC (es igual a 4.18 joules). Caloria

18 Capacidad del agua para interactuar tanto con moléculas iónicascomo con polares: con las primeras porque se ionizan y los iones resultantes reaccionan ante las cargas complementarias del agua; y con las segundas porque las moléculas polares se intercalan con facilidad entre las del agua. Disolvente

19 Tipo de calor que mide la energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de sustancia en 1ºC. Especifico

20 Dada la gran electronegatividad deloxígeno, los hidrógenos de la molécula de agua son atraídos por el par de electrones no compartidos de otra molécula de agua
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21 Cuando a los eritrocitos se les coloca en este tipo de soluciones, hay un movimiento de agua de la célula hacia fuera para equilibrar las concentraciones, las células se encogen dando lugar a la crenación. Hipertonicas

22 Es la escala en la que se expresa el valor...