Agua Y Oxigeno

TEMA: El Agua y el oxigeno
Curso: Química
Docentes:
Integrantes:
Huamaní Vega, Clotilde
Obregon Chapoñan, Ubaldo
Ordoñez Gomez, Bethsabe
Vargas torrejón, Cynthia

Ciclo: I – sección 2

2012

INDICE
INTRODUCCION
1. AGUA
1.1. Estructura molecular
1.2. Propiedades del agua
1.2.1. Acción Disolvente
1.2.2. Elevada fuerza de cohesión
1.2.3. Gran calor especifico
1.2.4. ElevadoPunto de ebullición
1.2.5. Alta constante dieléctrica
1.2.6. Alta tensión Superficial
1.3. Ciclo del Agua
1.3.1. Precipitación
1.3.2. Infiltración
1.3.3. Transpiración
1.3.4. Salida superficial
1.3.5. Evaporación
1.3.6. Condensación
1.5. Metabolismo hídrico corporal
1.5.1. Deshidratación
1.5.2. Hiperhidratacion
1.5.3. Edema
2. OXIGENO
2.1. Composición Química
2.2. Ciclo del Oxigeno2.3. Importancia del oxigeno
2.3.1 Respiración Celular
2.4. Oxigeno y Salud
2.4.1. Consecuencias de la respiración de oxigeno al 100%
2.4.2.Oxigeno Terapia
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del agua y oxigeno en nuestras vidas para
lo cual es necesario conocer su composición, sus propiedades, los beneficios quenos brinda y lo
indispensables que pueden ser en el metabolismo del ser huma no.
Posteriormente, analizaremos la importancia que posee en la salud y las consecuencias que conlleva la falta de
estos elementos.
Asimismo, con el fin de comprender su existencia en el ambiente y luego como uso indispensable para el ser
humano, abordaremos sus ciclos y composición química.

1. EL AGUA
1.1.Estructura molecular
El agua es una molécula formada por 2 átomos de Hidrógeno (H) y uno de Oxígeno, por lo que su fórmula
química es H2O. Esta unión es tan fuerte que por mucho tiempo se creyó que el agua era un elemento y no un
compuesto. Al unirse estos 3 átomos se forma una nueva nube de electrones alrededor de los 3 núcleos, que
se sitúan en forma de triángulo (no en línea). De esta forma seobtiene una molécula bipolar, es decir que tiene
dos polos: Negativo en el lado del oxígeno y positivo en el lado de los átomos de hidrógeno. La nube de
electrones adopta una forma extraña (enlace de hidrógeno) que hace que atraiga a los átomos de hidrógeno de
otras moléculas de agua, uniéndose fuertemente y causando algunas de las curiosas y necesarias propiedades
que tiene el agua:
Entre eloxigeno y cada uno de los hidrógenos se esta blece un enlace covalente polar, un par de electrones
compartidos, pero el oxigeno por ser mas electronegativo terminan concentrando los electrones en su zona, la
cual determina una molécula dipolar con polo negativo y polo positivo.

1.2. Propiedades del agua
1.2.1. Acción Disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por esodecimos que es el disolvente universal. Esta
propiedad, tal vez la más i mportante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno
con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos
R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones
moleculares). También las moléculas deagua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.
En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando
atrapados; y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad
disolvente es la responsable de dos funciones:
• Medio donde ocurren las reacciones delmetabolismo
• Sistemas de transporte

1.2.2. Elevada fuerza de cohesión
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura
compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en
algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de
agujerear la...