agua

∆AGUA
Estructura
Una molécula, formada por enlaces covalentes (comparte electrones) entre el Hidrogeno y el Oxígeno, estos elementos presentan una diferencia notable de electronegatividad, el oxigeno al ser más electronegativo, es decir, que atrae con mayor fuerza a los electrones que comparte en los enlaces covalentes que presenta la molécula, quedará con una parcialidad de carga negativa y elhidrógeno queda con una parcialidad positiva, como resultado obtenemos una molécula con Polaridad.

Puentes de Hidrógeno
Las moléculas de agua pueden interaccionar entre sí, entre el hidrógeno (+) de una molécula y el oxígeno de otra (-), dicha interacción se denomina puente de Hidrógeno. Una unión de átomos electronegativos mediante un átomo de H.
Es una interacción débil, pero en númerogenera una gran cohesividad, cada molécula de agua puede formar 4 puentes de hidrogeno (1 por cada Hidrogeno y 2 por cada oxígeno).

El agua como solvente
Gracias a su polaridad logra solubilizar sustancias polares, o partículas que presenten una carga neta, no podrá interaccionar con moléculas hidrofobicas o apolares. Los hidratos de carbono son moléculas capaces de interactuar con el agua,debido a que son moléculas poli- hidroxiladas (Muchos OH), con la cabeza hidrofílica de un Ac. Graso (Molecula Anfipática), y también con aminoácidos (Proteínas).
En compuestos Anfipaticos, se forma una “caja de solvatación”, una ordenación de las moléculas de agua en torno a la cola hidrofobica de la molécula, sólo interactúa con la cabeza hidrofílica de esta, al juntar este tipo de moléculas seforma una “Micela” (Exponen su cabeza hidrofilica y esconden su cola hidrofobica)

Interacciones que pueden darse en un medio Acuoso
Van der waals, Puentes de Hidrogeno, Interacciones Ionicas ( Atracción y repulsión de cargas) , Interacciones Hidrofóbicas.







Buffer
Es un ácido débil (Baja tendencia a ceder H+, su reacción de disociación posee un carácter reversible), en igualconcentración con su base conjugada, sirve para mantener inalterado el pH.

Especies químicas que alteran el pH [H+]: Acidifica el medio; [OH-]: Basifica. “Libres en el medio”.

Cuando se incorporan H+ a un sistema buffer, este es capturado por la base, para formar ácido y prevenir un cambio en el pH. Cuando es un OH quien se incorpora al sistema, el ácido se disocia, liberando un protón,permitiendo la formación de agua (Previniendo el cambio de pH).

Constante de acidez Kᵃ
* [H+] x [A-]/ [HA]
-Mientras más grande es Kᵃ, quiere decir que existe más producto que reactante, por lo tanto se liberan más protones y será un ácido más fuerte.

pKᵃ
-Cuando el valor de pKᵃ sea más pequeño, el ácido será más fuerte.
Es importante conocer este valor, porque me permite conocer el rango depH dentro del cual el buffer va a funcionar de manera ideal, “Una unidad bajo y una unidad sobre el valor de pKᵃ.”

pKᵃ es un valor de pH, justo en el momento en el cual encontramos igual concentración de acido y su base conjugada.
-pH= pKᵃ en este caso.













PROTEÍNAS
Son las macromoléculas más abundantes en nuestro organismo ( más del 50%), su unidad básica son losAminoácidos, formados principalmente por “C-H-O-N-S”
Un aminoácido estará formado por un Carbono central, rodeado por un H, un grupo Amino, un grupo Carboxilo y una cadena lateral R, este último es quien cambia y va a dar origen a los 20 aminoácidos existentes.
A pH 7 encontramos en los aminoácidos con el grupo carboxilo desprotonado (COO-) y al grupo amino protonado (NH3+), “Ionizados”.
Losaminoácidos son moléculas Quirales, esto significa que todos los sustituyentes alrededor del Carbono central son diferentes, exceptuando a la Glicina.
Las moléculas que son Quirales, pueden presentar isómeros (Misma fórmula molecular, distinta ordenación espacial)

No Polares (Su grupo R no presenta carga, Punto Isolectrico: pk1 y pk2).
-Glicina, Alanina, Prolina, Valina, Leucina, Isoleucina,...