agua
Páginas: 4 (889 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2014
Propiedades Químicas del Agua
Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formandohidratos:
a) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
b) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formarhidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
c) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían atemperatura elevada.
d) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos,
e) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
Enalgunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero porpérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y tambiénhigroscópicas; la sal se dice entonces que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto químico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuestoquímico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta ensuspensión, lo que corresponde a una mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar laformación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos...
Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formandohidratos:
a) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
b) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formarhidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
c) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían atemperatura elevada.
d) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos,
e) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
Enalgunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero porpérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y tambiénhigroscópicas; la sal se dice entonces que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto químico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuestoquímico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta ensuspensión, lo que corresponde a una mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar laformación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos...
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