agua

BIOQUÍMICA
AGUA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO
industrial y de servicios No. 130

Departamento de servicios docentes
DRA. MINERVA DE LA BARRERA FRAYRE
Durango, Dgo. 20 de febrero de 2014

Dra. Minerva de la Barrera Frayre

 

BIOQUÍMICA: AGUA
 

 

INSTRUCCIONES. CADA ALUMNO DEBERÁ ENTREGAR EN SU LIBRETA LAS
ACTIVIDADES RESUELTAS QUE A CONTINUACIÓN SE SOLICITAN Y QUECORRESPONDEN AL TEMA “INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA BIOQUÍMICA” DE LA
UNIDAD 1 DEL CURSO DE BIOQUÍMICA.
TEMA

ACTIVIDAD DIDÁCTICA
DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD

No.

1. AGUA: INTRODUCCIÓN, IMPORTANCIA,
COMPARTIMIENTOS, BALANCE.

1

Elabora sopa de letras:
a) Formular 20 preguntas relacionadas con el contenido del tema
b) La respuesta de cada pregunta debe ser una sola palabra
c)Esta palabra debe ser incluida en la sopa de letras y ser señalada con
tinta de color diferente.

2. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

2

Realiza un resumen

3. PUENTES DE HIDRÓGENO

3

Elabora resumen

4. PROPIEDADES DEL AGUA

4

Formula cuestionario de 25 preguntas (20 de opción múltiple y 5 de falso y
verdadero)

5
5. FUNCIONES DEL AGUA

Elabora tabla que muestre en unacolumna la propiedad del agua y, en
otra, la función que determina esa propiedad. Ejemplo:
PROPIEDAD DEL AGUA
Agua en estado líquido, a temperatura
ambiente
…….

6. IONIZACIÓN DEL AGUA Y pH

6

7

FUNCIÓN QUE DETERMINA
Actúa como vehículo de transporte de
sustancias y como lubricante natural
……..

Contesta cuestionario:
1. ¿Cuál es el valor de Kw a 25ºC?
2. ¿Cuál es la ecuaciónque define al pH?
3. El pH promedio de la orina es alrededor de 6 ¿Ésta es ácida, neutra o
básica?
4. Explica por qué un pH de 7.00 corresponde a una solución neutra a 25 ºC?
5. Una cierta marca de cerveza tiene un pH de 5.0 ¿Cuál es [OH-]?
6. Se encontró que el pH de la coca cola es de 4.5 ¿Cuál es [H+]?
7. La relación entre la concentración de iones OH- es directamente proporcional
al pOH.Cierto – Falso. Explica tu respuesta.
8. ¿Qué procedimientos se pueden utilizar para medir el pH?
Completa tabla “Tipos de soluciones”
TIPO DE SOLUCIÓN

[H+]

[OH-]

pH

pOH

ACIDA
NEUTRA
BÁSICA

>10-7
=10-7
7
=7
10-7, se denominan ácidas. Solución ácida pH 7.
ESCALA DE pH

!
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que por cada molécula de agua que se disocia se obtiene un ion hidrógeno y un ionhidroxilo
podemos deducir que

Por tanto, el pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. A mayor pH, más baja es la
-7
+
concentración de H+; cuanto más bajo es el pH, mayor -14la concentración de H+. El pH del agua es 7 y se
es
considera neutro. Valores mayores serán básicos o alcalinos y valores menores ácidos. Las soluciones que
difieren en una unidad de pH tienen [H+] que sondiferentes en un factor de 10. En general hay que decir
Es decir, en un instante dado sólo
que la vida se desarrolla a valores de pHuna de cada diez millones de moléculas se encuentra
próximos a la neutralidad.

[ H ] = [ O H ] = 10

ionizada en el agua pura a 25ºC.
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Tabla 4.2

 

= 10 M

En una disolución acuosa, si [H+] es igual a
[OH ], tal como ocurre en elagua pura, se dice que
la disolución es neutra; si [H+] es mayor que [OH-]
se dice que es ácida; y si [H+] es menor que [OH-]
se dice que es básica. En cualquier caso, el
producto de ambas concentraciones (Kw) es
constante e igual a 10-14 a 25ºC, de tal modo que si
una de las dos concentraciones es elevada la otra
debe ser proporcionalmente reducida para que el
producto iónico del agua...