agua

ESTEQUIOMETRIA. DETERMINACIÓN DE LOS PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.

OBJETIVOS

Proponer la ecuación de la reacción de descomposición térmica de la sustancia carbonatoácido de sodio (bicarbonato de sodio) a base de la medición de la masa de producto obtenido.

¿Cuál de las ecuaciones siguientes corresponde a la reacción de descomposición delcarbonato ácido de sodio sólido mediante el calor?

1) NaHCO3 (s)  NaOH(s) + CO2 (g)
2) NaHCO3 (s)  Na (s) + H2 (g) + C (s) + O2 (g)
3) NaHCO3(s)  Na2 CO3(s) + CO2 (g) + H2O (g)
4) NaHCO3 (s)  Na2O(s) + CO2 (g) + H2O (g)

Reactivos y Materiales:

Carbonato ácido de sodio sólidoAnteojos de seguridad o antiparras
Balanza Analítica
Espátula
Mechero Bunsen
Pinzas metálicas
Rejilla de asbesto
Trípode
Tubo de ensayo Pyrex de 15 mL


PRECAUCIÓN. Duranteesta práctica deberá usar anteojos de seguridad

Actividades

1. Utilizando una balanza analítica en un vaso de precipitado masar entre 3 y 4 g de bicarbonato de sodio.
2.Coloque el vaso sobre una rejilla de asbesto que su ubica sobre un trípode. Caliente usando un mechero Bunsen durante 15 min. Anote sus observaciones. Enfríe la muestra y mida sumasa en la balanza analítica.
3. Caliente la muestra 5 min más y vuelva a masar luego de enfriar. Si la masa es constante puede dar por terminada la reacción, de lo contrario debecontinuar el calentamiento.


Cuestionario

1. Balancee todas las ecuaciones propuestas anteriormente. Preste atención a la proporción en cantidad de reactante y productos enlos cuatro casos.
2. Calcule la masa teórica de los productos y compárela con aquella obtenida.
3. Elija la ecuación química correcta según sus observaciones y cálculos.