Agua

Estructura y propiedades físico-químicas del agua.
El agua es la molécula más abundante en los seres vivos. Su estructura química es H2O y tiene un peso molecular de 18g/mol. El agua es líquida a temperatura ambiente pero de acuerdo a la temperatura en la que se encuentre puede ser sólida, líquida o gaseosa.
En el ser humano representa, en promedio, el 60% del peso corporal del adulto jovensano. Sin embargo, el contenido de agua corporal total varía en el rango del 50% al 90%, dependiendo del género, edad y composición corporal.
Es importante enfatizar que el agua, debido a que está presente en todos los compartimientos del cuerpo humano, participa en la mayoría de las reacciones bioquímicas intra y extracelulares.
Volúmenes de los compartimientos corporales |
VALORES NORMALES |PREMATUROS | RECIÉN NACIDOS | 25 AÑOS | 45 AÑOS | 65 AÑOS |
ACT | Masculino | 80% | 75% | 60% | 55% | 50% |
| Femenino | | | 50% | 47% | 45% |
LEC | 45% | 40% | 20% |
LIC | 35% | 35% | 40% |
Volumen sanguíneo | 90-100 ml/kg | 85 ml/kg | 70 ml/kg |
ACT: Agua Corporal Total, LEC: Líquido Extra Celular, LIC: Líquido Intra Celular.
Además de agua, el cuerpo humano está constituido por17 a 18% de proteínas y compuestos relacionados; 15% de lípidos, 7% de minerales y menos de 1% de carbohidratos.

Funciones del agua:
1. Es solvente de la mayoría de las de las moléculas orgánicas e inorgánicas presentes en el organismo.
2. Puede ser sustrato, co-sustrato o producto en múltiples reacciones metabólicas.
3. Determina la estructura y propiedades de las moléculas con lasque interacciona.
4. Es el medio en el que se llevan a cabo la mayoría de las reacciones químicas corporales.
5. Participa en el transporte de sustancias presentes en el organismo.
6. Modifica el comportamiento de los iones.
7. Es un importante regulador de la temperatura corporal.
Todas las propiedades físico-químicas del agua tienen una relación directa con la estructuraquímica de la misma (carácter dipolar y su capacidad para formar puentes de hidrógeno).
La formación de puentes de hidrógeno inter e intramoleculares fue un hecho fundamental para favorecer el desarrollo de vida en nuestro planeta al modificar la estructura y la actividad química de macromoléculas como los ácidos nucleicos, proteínas, lípidos, entre otras.

Propiedades físico-químicas:
1.Solvente universal: Es excelente solvente para moléculas polares en estado ionizado o neutro y buen solvente de moléculas anfipáticas. Las moléculas para interaccionar con el agua de manera adecuada deben tener la capacidad de formar puentes de hidrógeno y/o estar ionizadas (con carga + o -).
2. Densidad máxima a 4°C: La densidad del agua aumenta cuando se enfría. A los 4°C alcanza su densidadmáxima que es de 1g/ml. Sin embargo, a temperaturas menores la densidad disminuye. Evita que la masa oceánica se congele y la evaporación del agua.
3. Elevado punto de fusión: El punto de fusión del agua se define como la temperatura necesaria para que el hielo se derrita y origine agua líquida. Su valor es igual a 0°C a nivel del mar y es más bajo que la temperatura en que hay mayor densidad(4°C).Permite que el hielo flote sobre el agua.
4. Elevado calor de fusión: Es la energía que se requiere para fundir un mol de un sólido. Es decir, para que el agua pase del estado sólido al líquido se requieren 80 cal/gr. Protege contra el congelamiento.
5. Elevado punto de ebullición: El punto de ebullición es la temperatura necesaria para que el agua pase del estado líquido al gaseoso,siendo en el agua de 100°C a una atmósfera de presión.
6. Elevado calor específico: Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1g (1 ml) de agua pura en 1° C, específicamente de 15 a 16°C. En el agua es de 1 cal/g°C. Permite importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal.
7. Elevado calor de vaporización: Consiste en la energía absorbida por cada...