agua

AGUA
Importancia del agua
En todos los sistemas biológicos el agua es uno de los componentes más importantes, se encuentra en alimentos como leche, carnes, vegetales, etc.
Es necesario para la producción de alimentos inocuos
En la industria alimentaria debe controlarse ya que puede ser causa de reacciones dañinas que reducen el Valor nutritivo y características sensoriales. Como así tambiénlas agua duras pueden producir problemas técnicos. Siempre en una industria de alimentos se debe verificar la calidad del agua antes de usarla en diferentes procesos.
Estructura del agua
La Molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos en forma covalente
Es altamente polar
No lineal
Estructura tetraedrica
Puede formar estructuras tridimensionalesAsociación de moléculas de agua a través del enlace de Valencia secundario.
Cada molécula de agua tiene un potencial de unirse a 4 moléculas de agua adyacentes, 2 por medio del oxígeno y una a través de cada uno de los hidrógenos.
La capacidad de formar puentes hidrógenos que proporciona muchas de sus propiedades específicas.
Características de las moléculas según estados del agua
Vapor ≥ 100ºCLiquido
Solido ≤ 0ºC
Moléculas separadas
Formación de agregados con moléculas libres entre los mismos
Moléculas fijas en retículo cristalino
Escasos puentes de hidrógeno
Gran número de puentes hidrógenos
Están formados todas las uniones entre los puentes hidrógenos posibles
Elevado contenido de energía
Contenido de energía más bajo
Bajo contenido de energía
Moléculas libres
Algunasmoléculas libres
Ninguna molécula libre
Cambios de estado del agua






Diagrama de fases del agua









Los estados del agua están en función de la temperatura y la presión
Propiedades del agua
1. Densidad:
La densidad del agua es mayor a 4ºC
A temperaturas más altas se dilata, aumentada de volumen y la densidad vuelve disminuir

2. Calor específico
Es una de las másaltas que existen de 1 cal/g/ºC a 20 ºC
Para calentar agua se requiere mayor cantidad de calor que para calentar la misma temperatura, igual masa de otra sustancia.
Se necesita suministrar un calor suficiente para romper las uniones puente de hidrogeno que le permitan a la molécula de agua aumentar su energía cinética de forma que la temperatura se eleve.


3. Disolución
La polaridad quepresenta el agua líquida es la que le permite disolver muchos compuestos, es decir, formación de una mezcla homogénea entre la sustancia que se disuelve, soluto y el agua que la disuelve, disolvente.
Disuelve compuestos iónicos y no iónicos y Polares
Es un buen disolvente debido a su alta constante dieléctica (D): tendencia del disolvente a oponerse a fuerzas electrostáticas de atracción entreiones de carga opuesta.
4. Tensión superficial
La tensión superficial de un líquido en la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie del área
La tensión superficial del agua es mayor que la de muchos otros líquidos.
Dicha propiedad se manifiesta por el fenómeno de capilaridad. La capilaridad es la subida espontánea de un líquido en un tubo estrecho (capilar)
Para conocer el tipode capilaridad que tiene el agua, tenemos que decir:
La capilaridad se debe a la existencia de tipo de fuerzas diferentes:
Cohesivas: son las fuerzas entre las moléculas del líquido. En el agua son debidas a los enlaces de hidrógeno.
Adhesivas: son fuerzas que operan entre las moléculas de líquido y el capilar. Se presentan cuando el capilar es de material que tiene enlaces Polares, como elvidrio que tiene muchos átomos de oxígeno con carga negativa, sobre la cual se adhiere los polos positivos de la molécula de agua.
Las fuerzas adhesivas del agua son mayores que las cohesivas, por ello se manifiesta formación de un meniscos cóncavos (redondead hacia abajo) en el extremo de la columna.

Menisco de mercurio y agua contenidos en capilares









Menisco de mercurio y...