Agua
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
El agua y las Interacciones Intermoleculares
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Dra. M. Soledad Orellana O.
Fuerza electrostática entre iones con carga opuesta. Unátomo cede e- y el otro los l t l capta
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos.
Cada átomo está C d át tá unido a varios átomos vecinos y los electrones tiene p ciertalibertad para moverse
“Toda la vida depende del agua; todos los organismos son sistemas químicos acuosos”
“Todas las reacciones que ocurren en la célua, ocurren en medio acuoso” célua
H2Omolécula polar O, lé l l
H2O
H
O
H
Los pares de electrones no compartidos no son parte del enlace covalente
El agua tiene enlaces covalentes polares
Los electrones del enlace enel agua NO están compartidos equitativamente; la densidad electrónica está mayormente en el átomo de oxígeno
Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean losiones, bloqueando la reasociación de estos para formar el compuesto iónico formando una disolución.
• El origen de las fuerzas que mantienen estas moléculas unidas son de tipo electroestático:atracción entre cargas positivas y cargas negativas. Cargas que p pueden ser permanentes o transitorias p transitorias.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Enlace covalente (fuerte)
Fuerzas deatracción que existen entre las moléculas de la misma o diferente especie
Fuerza de Van de Waa as V er als
• En la célula viva, lo mismo que en el organismo humano, las biomoléculas no humanoactúan independientemente sino que interaccionan entre ellas
Fuerza intermolecular (débil)
Nunca las fuerzas intermoleculares serán mas fuertes que los enlaces
Energía de las interaccionesintermoleculares i t l l
Tipo de interacciones Puentes de Hidrógeno Interacciones iónicas Fuerzas d V F de Van d der W l Waals Interacciones hidrofóbicas Fuerza (kJ/mol) 12 - 30 20 0.4 – 4.0
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Dra. M. Soledad Orellana O.
Fuerza electrostática entre iones con carga opuesta. Unátomo cede e- y el otro los l t l capta
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos.
Cada átomo está C d át tá unido a varios átomos vecinos y los electrones tiene p ciertalibertad para moverse
“Toda la vida depende del agua; todos los organismos son sistemas químicos acuosos”
“Todas las reacciones que ocurren en la célua, ocurren en medio acuoso” célua
H2Omolécula polar O, lé l l
H2O
H
O
H
Los pares de electrones no compartidos no son parte del enlace covalente
El agua tiene enlaces covalentes polares
Los electrones del enlace enel agua NO están compartidos equitativamente; la densidad electrónica está mayormente en el átomo de oxígeno
Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean losiones, bloqueando la reasociación de estos para formar el compuesto iónico formando una disolución.
• El origen de las fuerzas que mantienen estas moléculas unidas son de tipo electroestático:atracción entre cargas positivas y cargas negativas. Cargas que p pueden ser permanentes o transitorias p transitorias.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Enlace covalente (fuerte)
Fuerzas deatracción que existen entre las moléculas de la misma o diferente especie
Fuerza de Van de Waa as V er als
• En la célula viva, lo mismo que en el organismo humano, las biomoléculas no humanoactúan independientemente sino que interaccionan entre ellas
Fuerza intermolecular (débil)
Nunca las fuerzas intermoleculares serán mas fuertes que los enlaces
Energía de las interaccionesintermoleculares i t l l
Tipo de interacciones Puentes de Hidrógeno Interacciones iónicas Fuerzas d V F de Van d der W l Waals Interacciones hidrofóbicas Fuerza (kJ/mol) 12 - 30 20 0.4 – 4.0
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.