AGUA
Páginas: 11 (2657 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2015
AGUA
El agua es la única sustancia que existe en la naturaleza en los tres estados físicos de la materia: líquido (agua); sólida (hielo) y gas (vapor de agua).
En los seres vivos es el componente más importante para su existencia. En los alimentos, el contenido de agua es importante tanto en su calidad como en su vida útil. Las frutas y verduras contienen entre un 70 y un 95% de agua y lascarnes, entre un 60 y un 85%. En el ser humano representa el 75% del peso corporal al nacer, en el hombre adulto el 60% y en la mujer adulta el 54%. La pérdida del 20% del total de agua corporal puede causar la muerte. Desde el punto de vista nutricional es un nutriente esencial pues el hombre no es capaz de producirla en cantidad suficiente y si la pierde debe recuperarla mediante al ingesta. Enorganismo se presenta dentro de la célula (agua intracelular) y en el exterior de la célula (agua extracelular)
Funciones del agua
- Disolvente universal por sus características puede disolver un número muy elevado de sustancias tanto orgánicas como inorgánicas.
- Permite el transporte de sustancias nutritivas y de desecho entre el medio ambiente y la célula
- Provee un medio para reaccionesquímicas y bioquímicas, pudiendo ella ser parte de la reacción
- Estabiliza las configuraciones de los biopolímeros. Mantiene el estado de turgescencia celular
- Es determinante en las reacciones entre macromoléculas
- El agua actúa como un amortiguador térmico a causa de su gran capacidad calórica
Estructura
La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por enlace covalentea un átomo de oxígeno.
La molécula tiene una forma tridimensional, forma determinada por las propiedades electrónicas del oxígeno que al entrar en combinación con le hidrógeno genera cuatro orbitales enlazantes, de los cuales dos son ocupados por la unión con los átomos de hidrógeno y los otros dos quedan ocupados por pares de electrones libres del oxígeno. Estos cuatro orbitales tienen laestructura tridimensional de un tetraedro regular.
El oxígeno presenta una mayor electronegatividad que el hidrógeno y en consecuencia el enlace entre ambos presenta un desplazamiento, hacia el oxígeno, del par de electrones que lo constituyen. A causa de esta asimetría en la ubicación de los electrones del enlace este enlace es altamente polar. Como en la molécula existen dos uniones conhidrógeno, ambos enlaces son polares. El resultado de esto, sobre el oxígeno se produce una carga parcial negativa mientras que sobre el hidrógeno se produce una carga parcial positiva.
Esta doble polaridad de enlace, sumada a la existencia de los otros dos pares de electrones del oxígeno que ocupan los otros dos orbitales híbridos libres producen un desequilibrio de cargas en toda la molécula deagua que la transforma en una molécula polar con el polo negativo sobre el oxígeno y el polo positivo sobre el hidrógeno. Pudiendo considerarse la molécula de agua como un pequeño imán de alta estabilidad puesto que su estructura la estructura en un dipolo fuerte que puede generar uniones intermoleculares estables.
La electronegatividad del oxígeno unida a su radio iónico pequeño y el pequeñotamaño del átomo de hidrógeno genera un tipo de dipolo que puede formar un tipo especial de enlace dipolo – dipolo conocido como enlace puente de hidrógeno. Este enlace o unión dipolo - dipolo se produce entre moléculas que poseen hidrógenos unidos a oxígeno (O –H), flúor (F – H) o nitrógeno (N – H) con moléculas que poseen estos mismos átomos o con otras diferentes pero de naturaleza polar. Elenlace de hidrógeno o puente hidrógeno es una unión intermolecular de carácter relativamente débil (aprox. 4,7 Kcal/mol) comparada con el enlace covalente (100 Kcal/mol). En el agua, no obstante su baja energía como cada molécula de agua potencialmente puede unirse a otras cuatro moléculas distintas de agua, el resultado es que la energía necesaria para liberar una molécula de agua de la masa total...
El agua es la única sustancia que existe en la naturaleza en los tres estados físicos de la materia: líquido (agua); sólida (hielo) y gas (vapor de agua).
En los seres vivos es el componente más importante para su existencia. En los alimentos, el contenido de agua es importante tanto en su calidad como en su vida útil. Las frutas y verduras contienen entre un 70 y un 95% de agua y lascarnes, entre un 60 y un 85%. En el ser humano representa el 75% del peso corporal al nacer, en el hombre adulto el 60% y en la mujer adulta el 54%. La pérdida del 20% del total de agua corporal puede causar la muerte. Desde el punto de vista nutricional es un nutriente esencial pues el hombre no es capaz de producirla en cantidad suficiente y si la pierde debe recuperarla mediante al ingesta. Enorganismo se presenta dentro de la célula (agua intracelular) y en el exterior de la célula (agua extracelular)
Funciones del agua
- Disolvente universal por sus características puede disolver un número muy elevado de sustancias tanto orgánicas como inorgánicas.
- Permite el transporte de sustancias nutritivas y de desecho entre el medio ambiente y la célula
- Provee un medio para reaccionesquímicas y bioquímicas, pudiendo ella ser parte de la reacción
- Estabiliza las configuraciones de los biopolímeros. Mantiene el estado de turgescencia celular
- Es determinante en las reacciones entre macromoléculas
- El agua actúa como un amortiguador térmico a causa de su gran capacidad calórica
Estructura
La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por enlace covalentea un átomo de oxígeno.
La molécula tiene una forma tridimensional, forma determinada por las propiedades electrónicas del oxígeno que al entrar en combinación con le hidrógeno genera cuatro orbitales enlazantes, de los cuales dos son ocupados por la unión con los átomos de hidrógeno y los otros dos quedan ocupados por pares de electrones libres del oxígeno. Estos cuatro orbitales tienen laestructura tridimensional de un tetraedro regular.
El oxígeno presenta una mayor electronegatividad que el hidrógeno y en consecuencia el enlace entre ambos presenta un desplazamiento, hacia el oxígeno, del par de electrones que lo constituyen. A causa de esta asimetría en la ubicación de los electrones del enlace este enlace es altamente polar. Como en la molécula existen dos uniones conhidrógeno, ambos enlaces son polares. El resultado de esto, sobre el oxígeno se produce una carga parcial negativa mientras que sobre el hidrógeno se produce una carga parcial positiva.
Esta doble polaridad de enlace, sumada a la existencia de los otros dos pares de electrones del oxígeno que ocupan los otros dos orbitales híbridos libres producen un desequilibrio de cargas en toda la molécula deagua que la transforma en una molécula polar con el polo negativo sobre el oxígeno y el polo positivo sobre el hidrógeno. Pudiendo considerarse la molécula de agua como un pequeño imán de alta estabilidad puesto que su estructura la estructura en un dipolo fuerte que puede generar uniones intermoleculares estables.
La electronegatividad del oxígeno unida a su radio iónico pequeño y el pequeñotamaño del átomo de hidrógeno genera un tipo de dipolo que puede formar un tipo especial de enlace dipolo – dipolo conocido como enlace puente de hidrógeno. Este enlace o unión dipolo - dipolo se produce entre moléculas que poseen hidrógenos unidos a oxígeno (O –H), flúor (F – H) o nitrógeno (N – H) con moléculas que poseen estos mismos átomos o con otras diferentes pero de naturaleza polar. Elenlace de hidrógeno o puente hidrógeno es una unión intermolecular de carácter relativamente débil (aprox. 4,7 Kcal/mol) comparada con el enlace covalente (100 Kcal/mol). En el agua, no obstante su baja energía como cada molécula de agua potencialmente puede unirse a otras cuatro moléculas distintas de agua, el resultado es que la energía necesaria para liberar una molécula de agua de la masa total...
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