AGUAS

CAPITULO II
Tratamientos Primarios del agua. Cloración. Objetivos.
Reacciones con el agua. Demanda de cloro.
Compuestos clorados.

1. LA CLORACIÓN
OBJETIVO:OXIDACION-DESINFECCION
El cloro, oxidantepoderoso, es el
desinfectante más importante que existe,
reúne todas las ventajas requeridas,
incluyendo su fácil dosificación y costo.
Desventajas:
a) Es muy corrosivo.
b) Puede producir sabordesagradable en
el agua, incluso en concentraciones
menores.
c) Manejo requiere seguridad.

2. Comportamiento del cloro en el agua
El cloro disuelto en el agua se disocia de acuerdo
con las siguientesecuaciones:

A pH mayores de 4, las especies predominantes
son el HOCl (ácido hipocloroso) y OCl- (ion
hipoclorito). Más aún, el % de cloro presente
como HOCl depende fuertemente del pH, ya que
este es unácido débil.

Cuadro 3. Relación del pH y la temperatura en la
producción de HOCl (%)

La figura 3 muestra la influencia del pH en
la disociación del ácido hipocloroso para
aguas con temperaturasentre 0 y 20 ºC. Se
puede observar que para valores de pH
superiores a 6, disminuye la cantidad de
HOCl y aumenta el ion ClO-.
El pH de las aguas naturales se encuentra
normalmente dentro de unoslímites en que
se presenta tanto el ácido hipocloroso como
el ion hipoclorito.

Por ejemplo, para un pH de 8, se tiene cerca
de 22% de HOCl y 78% de ClO-. Ambos
compuestos poseen acción desinfectante yoxidante, pero el ácido hipocloroso es más
eficiente que el ion hipoclorito en la
destrucción de los organismos en general.

Figura
3
Cantidades
relativas de
HCOl y OClen diferentes
valores de pH

3.Reacciones del cloro en el agua
El cloro, al entrar en contacto con el agua,
reacciona formando el ácido hipocloroso (HOCl)
y el ácido clorhídrico (HCl) según la siguiente
reacción:

Esta es unareacción reversible de hidrólisis que
se produce en fracciones de segundo.

El ácido hipocloroso se disocia en iones de
hidrógeno y iones de hipoclorito (OCl-):

El ácido hipocloroso (HOCl) y el ion...