Al maestro con cariño

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CONFIGURACION

ELECTRONICA

Alumno: Hugo Coronado V.
Profesor: Patricio Correa.
Asignatura: Química.
Fecha: 24 de mayo 2010.
Carrera: Prevención de Riesgos

¿QUE ES LA CONFIGURACION ELECTRONICA?

Al referirnos a laconfiguración electrónica, estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo. Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

¿COMO SE EXPRESA?

Lamanera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debemos seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s y así podremosseguir completando el esquema.

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CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS PRIMEROS 18 ELEMENTOS DE LA TABLA.

1. H= 1s1
2. He= 1s2
3. Li= 1s1 2S2
4. Be= 1s2 2s2
5. B= 1s2 2s2 2p1
6. C= 1s2 2s2 2p1 p1
7. N= 1s2 2s2 2p1 p1 p1
8. O= 1s2 2s2 2p2 p1 p1
9. F= 1s2 2s2 2p2 p2 p1
10. Ne= 1s2 2s2 2p2 p2 p2
11. Na= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s1
12. Mg=1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2
13. Al= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2 3p1
14. Si= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2 3p1 p1
15. P= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2 3p1 p1 p1
16. S= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2 3p2 p1 p1
17. Cl= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2 3p2 p2 p1
18. Ar= 1s2 2s2 2p2 p2 p2 3s2 3p2 p2 p2

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo,molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbítales antisimetrizado.[1] [2] Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio deexclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.[3] Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista (los estados que son funciónpropia de la ecuación de Schrödinger [pic]en donde [pic]es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbítales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediantecuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio deexclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.

|Contenido |
|[ocultar] |
|1 Valores de los números cuánticos |
|2 Notación...