Alcalinos

OBJETIVOS

* Definir y explicar claramente que son los Alcalinotérreos

* Enumerar las aplicaciones que tienen cada uno de los elementos pertenecientes a los denominados Alcalinotérreos

* Describir las propiedades que tienen cada uno de dichos elementos

* Presentar Imágenes de cada uno de estos para que los alumnos puedan conocer la apariencia física de estos elementosINTRODUCCIÓN

Hablar de Alcalinotérreos es tratar de adentrarnos en un tema muy profundo y de gran interés, y que a su vez por el alto grado de complejidad en su terminología y conceptualización puede resultar difícil estudiarlo y comprenderlo en su totalidad.

Debido a esto trataremos en lo posible de hacer una presentación de este tema para que todos podamos comprender y captar laesencia del mismo para que conozcamos el origen y la aplicación de los denominados Alcalinos Térreos.

METALES
ALCALINOTÉRREOS
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tieneun tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.

PRESENTACIÓN DE ALCALINOTÉRREOS
Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba)y radio (Ra). Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA
Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer
Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer
Radio: escaso y radiactivo
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita,dolomita y yeso

PROPIEDADES FÍSICAS
Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

Dureza y punto de fusión: Tienen doselectrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

PROPIEDADES QUÍMICAS
* Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.

* Menos electropositivos y más básico. Forman compuestosiónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.

* La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.

* Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

* Tienen configuración electrónica ns2.

* Tienen baja energíade ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.

* A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.

* Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

* La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

* Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético másexterno, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.

* Todos tienen como valencia +2

REACCIONES
Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
M + X2 —> MX2.
Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.
M + 2 H2O —> M(OH)2 + H2
APLICACIONES

Berilio
* Aleado con Cu...