Alcalinotérreos: Be, Mg Y Ca

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

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ÍNDICE

1.- TRABAJO COMÚN.

1.1.- INTRODUCCIÓN.
1.2.- TRÍADAS DE DOBEREINER.
1.3.- TABLA PERIÓDICADE NEWLANDS.
1.4.- TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV Y MEYER.
1.5.- TABLA PERIÓDICA ACTUAL.

2.- TRABAJO ESPECÍFICO.

2.1.- GRUPO 2: ALCALINOTERREOS.

1.- TRABAJO COMÚN.
1.1.- INTRODUCCIÓN.

En este trabajo intentaré explicar la historia de las distintas tablas periódicas de la historia, las distintas agrupaciones de los elementos que se han ido descubriendo hasta esta, nuestraactualidad.
Para lograr la clasificación completa y ordenada de los elementos químicos que se conocen fue necesario casi un siglo de trabajo sistemático aportado por varios científicos, como Johan W. Döbereiner, John Alexander Newlands, Dimitri Ivanovich Mendeleev, Henry Moseley entre otros.
Antes de empezar el trabajo, sin duda, hay que dejar por supuesto lo que es la tabla periódica de los elementos:La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupopresentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
En este trabajo, mostraré la evolución de las distintas tablas hasta la actual, pasando por las Tríadas de Dobereiner, la Tabla Periódica de Newlands, Tabla periódica de Meyer y Mendeleev.

1.2.- TRÍADAS DE DOBEREINER.


Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedadesanálogas se debe a J. W. Döbereiner quien en 1820 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación.

Estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya sehabían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que elpeso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 esel bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas. El número que contenía de elementos era como podemos comprobar en la tabla, abajo, es de nueve: Litio, Sodio, Potasio, Calcio, Estroncio, Bario, Azufre, Selenio y Telurio.

Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacíadifícil la búsqueda de regularidades, este es la limitación más grande de Dobereiner. El error que cometió Dobereiner fue: que no pudo encontrar más tríadas, lo que hizo que su experimento fuese considerado una mera casualidad; además otro error fue que no siempre, el peso atómico ha sido una característica relevante.

1.3.- TABLA PERIÓDICA DE NEWLANDS.
John Alexander Reina Newlands nació el 26...