Alcoholes y fenoltaleina

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Propiedades de los alcoholes y aplicación de los fenoles para la síntesis de indicadores acido-base

Chamorro, Daniela Isabel.
e-mail: danny.ch2009@hotmail.com
Código: 1024098

Arévalo, Carlos Andrés.
e-mail: carlos.arevalo@correounivalle.edu.co
Código: 1331046
Resumen
En la práctica de alcoholes se estudiaron detenidamente algunos propiedades y comportamientos deestos enfrente de diferentes reactivos, usando como analitos 5 alcoholes diferente para demostrar la diferencia entre la reactividad de los alcoholes primarios, secundario, terciarios y los aromáticos,
Sigue con tu parte del resumeng


1. Datos y resultados

Para estudiar el comportamiento, y las propiedades de los alcoholes, se llevaron a cabo reacciones algunas reacciones de alcoholes (enespecial las de oxidación, y las que involucran la rotura del enlace O-H). Las cantidades empleadas para dicho llevar a cabo dicho análisis se consignaron en la tabla 1 que se muestra a continuación:

Tabla 1. Datos experimentales para la reacción de etanol con KMnO4.

Tubo
Reactivo
Volumen vi ± 0.02mL
1
Etanol
1.00

Permanganato de potasio 0.1%p/v
0.50

Tabla 2. Datos experimentalespara el estudio del alcohol isopentílico con acido acético.

Tubo
Reactivo
Volumen vi ± 0.02 mL
2
Acido acético
1.00

Alcohol isopentílico
1.00

Acido sulfúrico (concentrado)
0.20

Tabla 3. Datos experimentales para la reacción de alcohol alílico con agua de bromo.

Tubo
Reactivo
Volumen vi ± 0.02 mL
3
Agua de bromo.
1.00

Alcohol alílico.
(tres gotas)

Tabla 4. Datosexperimentales para la reacción de alcohol alílico con KMnO4.

Tubo
Reactivo
Volumen vi ± 0.02 mL
4
Alcohol alílico (dil)
1.00

Permanganato de potasio 0.1%p/v
(5 gotas)

Tabla 5. Datos experimentales para la reacción etilenglicol con sodio.

Tubo
Reactivo
Volumen vi ± 0.02 mL
Masa mi

5
Etilenglicol
0.70
-------------

Sodio
--------------
Un trocito

Tabla 6. Datosexperimentales para la reacción alcohol etílico, etilenglicol y glicerol, con sulfato de cobre.

Tubo
Reactivo
Volumen vi ± 0.02 mL
6,7,8
Hidróxido de sodio 10%
1.00

Sulfato de cobre
(cuatro gotas)
6
Alcohol etílico
(siete gotas)
7
etilenglicol
(siete gotas)
8
Glicerina
(20 gotas aprox)


Todos los hechos observados en cada una de las reacciones efectuadas, fueron consignados enla siguiente tabla.


Tabla 7. Observaciones para la reacción del alcohol etílico, isopentílico, alílico, etilenglicol y glicerina.

Tubo
Observación
1
La reacción ocasiono perdida de la coloración violeta característica del KMnO4, acompañada por formación de precipitado color marrón.
2
Al adicionar el H2SO4 a la mezcla de acido acético/alcohol isopentílico, el recipiente se calentóabruptamente, y se formo una fase de color amarillo, la cual a su vez se fue expandiendo. Además, al llevar este producto al agua fría, se conservaron las dos fases y la mezcla presentaba un olor dulce picante parecido al del banano.
3
La solución de agua de bromo se decoloró rápidamente al agregar las gotas de alcohol alílico.
4
La solución de permanganato de fue cambiando lentamente su colorvioleta a un color marrón, hasta finalmente obtener una solución semitransparente acompañada de un precipitado color marrón (casi negro).
5
Al adicionar el trozo de sodio al etilenglicol, se observó que este comenzó a saltar violentamente sobre toda la solución, además se observo un desprendimiento de gas, calentamiento de la solución y una coloración miel en el producto final.

6



Almezclar las soluciones de NaOH con la de CuSO4 se obtuvo un solución final de color azul cielo
No se observo cambio aparente
7

La solución perdió su color azul, para finalmente dar una solución de aspecto turbio y de color naranja crema.
8

La solución perdió su color azul original, y finalmente tomo un color amarillo mostaza. Este proceso fue lento.


Tabla 8. Reactivos para la...