Aleaciones No Ferrosas

LEY DE KIRCHOFF

KIRCHOFF`S LAW





RESUMEN

Con el fin de analizar y comprobar el fundamento de la ley de KIRCHOFF, se determinó experimentalmente la energía liberada en forma de calor en una disolución de agua e hidróxido de sodio y acido clorhídrico; comparando las diferentes rutas que se pueden emplear para calcular el ∆H formación. Con los resultados obtenidos se logradeterminar que independientemente de la ruta que se emplea para formar cloruro de sodio a partir de acido clorhídrico, agua e hidróxido de sodio, la entalpía de reacción es similar; esto se observo debido a que al mezclar acido clorhídrico, agua e hidróxido de sodio de sodio se obtuvo un ∆H reacción = -405.072cal, y al mezclar hidróxido de sodio, agua y posteriormente acido clorhídrico se obtuvo un ∆Hreacción = = -391,976 cal, de acuerdo a estos resultados se comprobó que la entalpía es independiente de la trayectoria implicada en el proceso.



[?] Estudiante Facultad de Química, Universidad de Ciencias Aplicadas y Ambientales UDCA

2 Director de Investigación UDCA

Palabras Claves: Entalpía de dilución, Calor de reacción, Entalpía de neutralización, Temperatura, capacidades caloríficas.ABSTRACT

In order to analyze and assess the merits of Kirchhoff’s law was determined experimentally the energy released as heat in a water solution of sodium hydroxide and hydrochloric acid, comparing the different routes that can be used to calculate the Δ H formation. With the results, it was determined that regardless of the route that is used to form sodium chloride from hydrochloricacid, sodium hydroxide and water, the enthalpy of reaction is similar, it was observed that due to mix hydrochloric acid, water and sodium hydroxide sodium yielded a DH reaction = -89.55cal, and mixing sodium hydroxide, hydrochloric acid, water, and then obtained a DH reaction = = -93.9cal, according to these results it was found that the enthalpy is independent of the path involved in the process.KEY WORDS: Enthalpy of dilution, Heat of reaction, Enthalpy of neutralization, Temperature, calorific capacities.
































1. INTRODUCCION

La Tensión Superficial de un líquido está definida como el trabajo que debe realizarse para llevar moléculas en número suficiente desde el interior del líquido hasta la superficie para crearuna nueva unidad de superficie. Debido a estas fuerzas, la superficie tiende a contraerse y ocupar el área más pequeña posible. Si se trata de una gota libre, tiende a tomar la forma esférica como veremos a continuación. Un alfiler puede por la tensión superficial líquida, flotar sobre la superficie del agua, a pesar de ser la densidad del acero mucho mayor que la del agua, y cuando el alfilercae al fondo se observa que lo hace con la punta hacia abajo porque perfora esta especia de película donde se ejerce la tensión superficial.
En el laboratorio se observara como influye la densidad de cada una de las sustancias utilizadas, además la tensión superficial del agua se ve afectada por la concentración de soluto, es decir en las soluciones del jabón liquido y el cloruro de sodio variala tensión superficial, debido a al aumento de concentración es decir; a medida que aumenta la concentración del soluto la tensión superficial disminuye.
Las fuerzas de atracción y de repulsión intermolecular afectan a propiedades de la materia como el punto de ebullición, de fusión, el calor de vaporización y la tensión superficial. Dentro de un líquido, alrededor de una molécula actúanatracciones simétricas pero en la superficie, una molécula se encuentra sólo parcialmente rodeada por moléculas y en consecuencia es atraída hacia adentro del líquido por las moléculas que la rodean. Esta fuerza de atracción tiende a arrastrar a las moléculas de la superficie hacia el interior del líquido (tensión superficial), y al hacerlo el líquido se comporta como si estuviera rodeado por una...