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QUIMICA
La química es la ciencia que se encarga de la composición de las sustancias y los cambios que sufren. Por ejemplo, la química se interesa en los componentes del agua (composición) y las interacciones entre ésta y otras sustancias (transformaciones).
Dentro de su área de estudio, los químicos trabajan en diversos tipos de problemas que pueden clasificarse como pertenecientes a una delas cinco subdivisiones de la química: química orgánica, química inorgánica, química analítica, fisicoquímica y bioquímica.
Dos de los nombres más importantes de la fundación de la química como ciencia son Robert Boyle (1627-1691) y Antaine Laurent Lavoisier (1743-1794). Boyle fue un gran defensor de la experimentación en la búsqueda del conocimiento. Su estudio sobre el efecto de la presión en elvolumen de un gas es un ejemplo de método científico. A Lavoisier suele considerársele el padre de la ciencia química. Demostró que la combustión es el resultado de la reacción de un combustible con el oxígeno que forma parte del aire. Lavoisier utilizó el método científico que era equivocada la teoría popular de la combustión y abrió la puerta a una nueva manera de ver las sustancias.

PUNTO DELEWIS
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoeléctrico con un gas noble.Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos consideramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntosdesarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. Observe que, a excepción del helio, el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento. Por ejemplo, el Li es un elemento del grupo 1A y tiene un punto para un electrón de valencia; el Be es un elemento delgrupo 2A y tiene dos electrones de valencia (dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuencia, también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis. Los metales de transición, lantánidos y actínidos, tienen capas internas incompletas y en general no es posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewispara ellos. En este capítulo aprenderemos a utilizar las configuraciones electrónicas y la tabla periódica para predecir qué
tipo de enlaces formarán los átomos, así como el número de enlaces de un átomo que se pueden construir de un elemento particular y qué tan estable es el producto.
los átomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio, los quetienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Como regla, los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno.La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico. Por ejemplo, la reacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio, un polvo blanco venenoso que se usa para disminuir el punto de fusión de la soldadura y en la fabricación de cerámica. La configuración electrónica del litio es y la del flúor es . Cuando estos átomos entran en contacto, el...