Algunos conceptos

TEMA 2.- LOS ESTADOS DE LA MATERIA. LA TEORÍA CINÉTICA

CONCLUSIONES

1. La materia se puede definir como cualquier campo, entidad, o discontinuidad traducible a fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sóloalgunas formas de materia tienen masa.

2. Existen diferentes maneras de medir el volumen y masa de los objetos dependiendo de su forma.

3. Densidad es igual a masa /volumen, entonces teniendo dos datos podemos despejar la formula y hallar el valor restante

4. Los elementos sólidos, líquidos y gaseosos pueden tener propiedades comunes entre sí, vemos que los estados no tienenrelación directa con la densidad de los elementos ya que por ejemplo no por ser un líquido la densidad va a ser menor q la de un sólido.

5. En hechos naturales y cotidianos podemos observar distintos sucesos físicos como: fusión, condensación, vaporización, solidificación, etc.

6. Sublimación se denomina a el cambio de estado de sólido a gas desde el punto de vista de la teoría cinética,podríamos justificarlo diciendo que las partículas de estas sustancias, al calentarse, reciben la energía suficiente para vencer las fuerzas de atracción que las mantienen unidas en el sólido, y pasan a moverse con total libertad, sin que exista ningún tipo de fuerza de atracción entre ellas, como ocurre en el caso de los gases.

7. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 
Es una teoría física que explica elcomportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:
* El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con elvolumen del envase y se consideran masas puntuales.
* Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.
* Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
*Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.
* El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
* El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes delenvase.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.
Presión
En el marco de la teoría cinética la presión de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presiónpuede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas.
En general se cree que hay más presión si las partículas se encuentran en estado sólido, si se encuentran en estado líquido es mínima la distancia entre una y otra y por último si se encuentra en estado gaseoso se encuentran muy distantes.
En efecto, para un gas ideal con N moléculas, cada una de masa m ymoviéndose con una velocidad aleatoria promedio vrms contenido en un volumen cúbico V las partículas del gas impactan con las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadística intercambiando momento lineal con las paredes en cada choque y efectuando una fuerza neta por unidad de área que es la presión ejercida por el gas sobre la superficie sólida.
La presión puede...