Aluminio

Universidad de la Serena
Facultad de Ciencias
Química Inorgánica
Departamento de Química

Química del Grupo 13: Aluminio

Laboratorio Nº2:
Química del Grupo 13: Aluminio.
Objetivos
 Estudiar algunas propiedades y reacciones del Aluminio

Procedimiento experimental:

Experiencia 1:
A una solución de Al (III) adicionamos:
a) Solución de hidróxido de sodio gota a gota,luego un exceso de solución.
b) Amoniaco gota a gota, luego un exceso de solución.
c) Solución de carbonato de sodio gota a gota, luego exceso de solución y caliente suavemente.

Observación:

Al adicionar hidroxido de sodio a la solucion de
aluminio (III, vemos que forma un precipitado blanco,
luego al agregar hidroxido de sodio en exceso se forma
particula blancas las cuales despues sedisuelven lo
cual nos foma un complejo.

Al adicionar el amoniaco se forma un precipitado blanco caseoso y al
agregarlo en exceso queda una solucion blanca en el tubo de ensayo.

Cuando agregamos el carbonato de sodio en exceso este
se va sedimentando liberando burbujas de CO2.

Resultados:

a)Al2(SO4)3 (ac) + 6 NaOH(ac) 2Al(OH)3(s) + 3Na2SO4(ac)

con execso de NaOH:
2Al(OH)3(s) + 2 NaOH(ac) 2 NaAl(OH)4(ac)

2 NaAl(OH)4(ac) 2NaAlO2(ac) + 4H2O(l)

b) (NH3 + H2O) NH4OH(ac)

Al2(SO4)3(s) + 6 NH3(c) + 6 H2O(l)2 Al(OH)3(ac) + 3(NH4)2SO4(ac)

Al(OH)3(ac) + NaOH(ac) NH4Al(OH)4(ac)

NH4Al(OH)4(ac) NH4AlO2(ac) + 2H2O(l)

c) Al2(SO4)3 (ac) + 3 Na2CO3(ac) Al2(CO3)3(s) + 3Na2SO4(ac)

Al2(CO3)3(s) + 6 H2O(l)2Al(OH)3(s) + H2CO3(ac)

H2CO3(ac) H2O(l) + CO2(g)

2Al(OH)3(s) + Na2CO3(ac) 2NaAlO2(ac) + 3H2O(l) + CO2(g)

Experiencia 2:

Repetimos la experiencia 1, pero utilizando soluciones de Cr(III) y Fe (III) y adicione los reactivos de a), b) y c), interprete y compare.

Observación :

al adicionar cromato (III) con hidroxido de sodio gota a gota se
forma un precipitado blanco.Mientras la solucion es de color
verde por el cloruro de cromato (III); en exceso solo se ve
diferente su color.

Luego adicionamos el cloruro de cromo(III) con amoniaco
gota a gota forma un precipitado el cual despues queda en
la superficie del tubo y se forman dos fases en el una de un
color verde mas oscuro mientras la solucion verde. En
exceso lasolución queda de color blanco lechoso.

En la reaccion de cloruro de cromato (III) con carbonato de
sodio; gota a gota se forman cristales de color blanco en
minima cantidad mientras la solucion queda de color verde
por el cromato; en exceso la solución cambia de color verde
a blanco lechoso.

En la reacción de cloruro de hierro (III) conhidroxido de
Sodio; gota a gota forma precipitado color cafe el cual se
deposita en el fond del tubo; en exceso forma una solución
espesa con residuos y esta toma un color cafe mas oscuro
como ve en la imagen.

Al...