Aluminio

Aluminio.
• El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético • Es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; sólo oxígeno y silicio son más abundantes. Y, sin duda, es el metal mas utilizado después del acero.

Abundancia y Estado Natural…
• No se encuentra nunca como metal libre; normalmente en forma de silicatode aluminio puro o mezclado con otros metales como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio. Los silicatos no son útiles, porque es extremamente difícil, y muy caro, extraer el aluminio de ellas. La bauxita, un óxido de aluminio hidratado impuro, es la fuente comercial de aluminio y de sus compuestos.

Feldespato (Si3O8AlK)

Mica: colores claros Al Si3O10Al2 (OH)2K, colores oscuros AlSi3O10Al2 (Mg.Fe)3(OH)2K.

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Criolita (Na3AlF6)

Corindón (Al2O3)

Bauxita (Al2O3 * 2H2O)

Características Físicas
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Densidad o peso específico es de 2700 kg/m3 (2,7 veces la densidad del agua). Tiene un punto de fusión bajo: 660ºC. El peso atómico es de 26,9815. Es de color blanco brillante. Buen conductor del calor y de la electricidad. Resistente a la corrosión, graciasa la capa de Al2O3 formada. Abundante en la naturaleza. Material fácil y barato de reciclar.

Propiedades mecánicas
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• • Posee una gran afinidad con el oxígeno, recubriéndose de una delgada capa de óxido (alúmina) que lo protege del exterior. Tienen un carácter electronegativo es posible la formación de pares galvánico corrosivos entre el aluminio y dichos metales en presencia de humedad, si no se toman las debidas precauciones. No es magnético ni tóxico. Resistente a bajas temperaturas

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Reacciona con facilidad con HCl, NaOH y ácido perclórico, pero en general resiste la corrosión debido al óxido. Sin embargo cuando hay iones Cu++ y Clsu pasivación desaparece y es muy reactivo. Los alquilaluminios, usados en la polimerización del etileno, son tan reactivos que destruyen el tejido humano y producen reacciones exotérmicas violentas al contacto del aire y del agua. Elóxido de aluminio es tan estable que se utiliza para obtener otros metales a partir de sus óxidos (Cromo, Manganeso, etc.) por el proceso aluminotérmico.

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Anfoterismo
• El aluminio tiene características anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al(OH)4]-) liberando hidrógeno.

Procesode producción Bayer

Se utiliza como mineral base la Bauxita, que contiene entre un 40 y un 60% de alúmina para la obtención de aluminio 99,99% puro. • El proceso comienza con un lavado de la bauxita molida con una solución de soda cáustica a alta presión (25-40 bar) y temperatura (250º). Los minerales de aluminio se disuelven mientras que los otros componentes de la bauxita, permanecen sólidosy decantan.

• A continuación se recristaliza el hidróxido de aluminio de la solución y se calcina a más de 900 ºC para producir una alúmina en polvo de alta calidad.

• Se Agrega Criolita (fundente) para bajar la temperatura de fusión de la alúmina y se funden. • Se efectúa un proceso de electrólisis sobre la mezcla para romper los enlaces con el oxigeno de la alúmina y así producir aluminio99.5% puro. El fondo de la célula de reducción funciona como cátodo, mientras que los electrodos de carbón sumergidos sirven como ánodos. Durante este proceso, las temperaturas alcanzan 950°C

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Del proceso anterior se obtiene aluminio metálico en estado líquido con una pureza entre un 99,5 y un 99,9%, por lo que deberá someterse a un proceso de refinación, el cual también se hace por un...