alumno

Problemas. Segundo Principio
1. La temperatura de un mol de un gas ideal aumenta de 100 K a 300 K; Cv= 3/2R.
a) Calcular ∆S si el volumen se mantiene constante
b) Calcular ∆S si la presión semantiene constante.
Sol: a) 13.7 J/Kmol, b) 22.8 J/Kmol
2. a) ¿Cuál es la variación de entropía si un mol de agua se calienta a presión constante desde 0ºC hasta 100ºC? Cp=75.291 J/K mol
b) Latemperatura de fusión del agua es 0 ºC y el calor de fusión es 6,0095 kJ/mol. La temperatura de ebullición del agua es 100 ºC y el calor de ebullición es 40,6563 kJ/mol. Calcular el ∆S para latransformación
hielo (0ºC, 1 at) vapor (100 ºC, 1 at)
Sol: a) 23.488 J/Kmol b) 154.443 J/Kmol
3. La entropía estándar para el plomo a 25 ºC es Sº298= 64.80 J/K mol. Lacapacidad calorífica del plomo sólido es: Cp (J/K mol)= 22.13 + 0.01172 T + 0.96x105T-2. El punto de fusión es 327,4 ºC y el calor de fusión es 4770 J/mol. La capacidad calorífica del plomo líquido esCp (J/K mol)= 32,51 -0,00301T. Calcular el ∆S y ∆SHdel plomo al pasar de 25ºC a 500ºC.
Sol:a) 99.89 J/Kmol y 18.47 J/mol

4. Entre 0ºC y 100 ºC el mercurio líquido tiene un valor de Cp (J/K mol)=30,093 -4,944x10-3T. Si un mol de mercurio se lleva de 0 ºC a 100 ºC a presión constante, calcular el ∆S e ∆H.
SoL: 8.89 J/kmol y 2849.5 J/mol

5. El calor molar de vaporización del Ar en elpunto normal de ebullición (87,3 K) es 1.56 kcal/mol.

A) Calcular ∆S cuando se vaporiza 1 mol de Ar a 87.3 K y 1 atm. (Sol 17.9 cal/K)

B) Calcular ∆S cuando se condensan 5 g de Ar gaseoso alíquido a 87.3 K y 1 atm (Sol -2.24 cal/K)

6. La capacidad calorífica molar del oxígeno a presión constante para temperaturas en el intervalo comprendido entre 300 y 400 K para bajas o moderadaspresiones se puede aproximar como Cp,m= a + bT donde a= 6.15 ca/(mol K) y b= 0.00310 cal/(mol k2). Calcular ∆S cuando 2 moles de O2 se calientan de 27 a 127 ºC a un P constante de 1 atm.

7. A...