Aminas

Propiedades físicas de las aminas.
Las aminas son compuestos muy polares porque el momento dipolar del par aislado de electrones se suma a los momentos dipolares de los enlaces entre C-N y H-N.Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que les permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie so gases con olor similar alamoniaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas y se absorben a través de la piel.



Aminasecundaria aromática |

Amina terciaria aromática |

Punto de ebullición
El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular delas aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el hidrógeno, esto hace que los puentes de hidrógeno en las aminas sean más débiles que en los alcoholes de peso molecular semejante, enconsecuencia los puntos de ebullición de las aminas son también más bajos que de los alcoholes pero mayores que de los éteres de peso molecular semejante
Nombre | Pto. de fusión(ºC) | Pto. deebullición(ºC) | Solubilidad (gr/100 gr de H2O) |
Metil-amina | -92 | -7,5 | Muy soluble |
Dimetil-amina | -96 | 7,5 | Muy soluble |
Trimetil-amina | -117 | 3 | 91 |
Fenil-amina | -6 | 184 | 3,7 |Difenil-amina | 53 | 302 | Insoluble |
Metilfenil-amina | -57 | 196 | Muy poco soluble |

Todas las aminas forman puentes de hidrógeno con solventes hidroxílicos como el agua y los alcoholes, por lo tantolas aminas tienden a ser muy solubles en los alcoholes y las aminas de menor peso molecular (hasta con 6 carbonos), son relativamente solubles en agua.
Conclusiones:
* Por ser sustanciasincoloras a las aminas se las puede fácilmente encontrar en mezclas coloreadas.
* Su punto de ebullición es más bajo que de alcoholes de pesos moleculares semejantes, pero más alto que el de éteres...