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Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL,y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, endonde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vasode precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, esindependiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
La fracción molar es una unidad  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica" \o "Química" química usada para expresar la  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n" \o "Concentración"concentración de  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto" \o "Soluto" soluto en  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Solvente" \o "Solvente" solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Mol" \o "Mol" moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculansumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
χi=nint<1
También puede expresarse así:
%m=nsolndisol×100%
Donde nsol serían los moles de soluto y ndisol los moles de la solución completa y, todo esto, multiplicado por 100.
La suma de todas las fracciones molares de una mezcla es:∑i=1nχi=χi1+χi2+...+χin=1
Como el  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(qu%C3%ADmica)" \o "Volumen (química)" volumen de una disolución depende de la  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura" \o "Temperatura" temperatura y de la  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n" \o "Presión" presión; cuando éstas cambian, el volumencambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión.
Además cabe notar que en los  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_ideal" \o "Gas ideal" gases ideales la variación del  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(qu%C3%ADmica)" \o "Volumen (química)" volumen seráproporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.
Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4....