Amor

QUÍMICA 2º BACHILLERATO TEMA 1 CURSO 12-13
1. Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5 · 1023 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?
b) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?
c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
2. Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidró-geno y el otro dióxido decarbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique:
a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?
b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?
c) ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas?
3. Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente.
b)El número atómico de un ion monovalente positivo es menor que el del átomo correspondiente.
c) En un gramo de cualquier elemento hay más átomos que habitantes tiene la Tierra, 6.109.
4. a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones
normales de presión y temperatura?
b) Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del aguaes 1 g/mL
¿Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante esta vía?
5. En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas:
a) ¿Cuántos moles de ese compuesto hay?
b) ¿Cuántos átomos de carbono hay?
c) ¿Cuál es la masa de una molécula de propano?
6. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1mg de estricnina, calcule:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.
7. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique, razonada-mente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H2.
b) La masa de un átomo dehelio es 4 gramos.
c) En un gramo de hidrógeno hay 6’023·1023 átomos.
8. Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a) 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22’4 litros.
b) En 17 g NH3 hay 6’023. 1023 moléculas.
c) En 32 g de O2 hay 6’023. 1023 átomos de oxígeno.
9. Cuando se calienta de modo conveniente cloruro de amonio se descompone en clorurode hidrógeno y amoníaco. Si se liberan 17 g de amoníaco, calcule:
a). La masa obtenida de cloruro de hidrógeno.
b) Las fracciones molares de cada gas generado.
10. En un recipiente de 2 L de capacidad, que está a 27 ºC, hay 60 g de una mezcla equimolecular de hidrógeno y helio. Calcule:
a) La presión total del recipiente.
b) Las presiones parciales ejercidas por losgases.
11. En un recipiente de 20 L de capacidad, que se mantiene a la temperatura de constante 30ºC, se introducen en el mismo 2 L de H2 a 2 atm de presión y 20 L de N2a 4 atm de presión, ambos a 30ºC. Calcule:
a) La presión total que ejerce la mezcla gaseosa en el recipiente.
b) Las presiones parciales de los gases después de extraer del recipiente 2 L de la mezcla gaseosa a 1atm de presión, pero manteniendo la temperatura constante
12. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1’05 g/mL, a 20 ºC, y contiene 47 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcule:
a) La fracción molar de soluto y de disolvente de la disolución.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolu-ción 0’5 M del citadoácido?
13. Se toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92 % de riqueza en peso y de densidad 1’80 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:
a) La molaridad de la disolución concentrada.
b) La molaridad de la disolución diluida.
14. a) Calcule el volumen de ácido clorhídrico del 36 % de riqueza en peso y densidad 1’19 g/mL necesario para preparar 1 L de...