Amortiguadores

Disoluciones amortiguadoras
Problema:
¿Qué es una disolución amortiguadora y como se prepara?
Objetivo:
Mediante cálculos de pH de diferentes disoluciones a diferentes concentraciones poder describir y definir que es una disolución amortiguadora, además de su importancia para la química.
Hipótesis:
Las disoluciones amortiguadoras deberán no cambiar su pH o, tener un cambio muyinsignificante ante una perturbación, en otras palabras al añadírseles diferentes disoluciones con pH ya sea ácido o básico.
Resultados:
# de muestra | Descripción de la muestra | pH indicador | pH pHmetro |
Ia | 20 mL agua destilada | 7 | 7.36 |
Ib | 15 mL agua destilada + 5 mL de HCl 0.5 M | 3 | 0.74 |
| | | |
Ic | 20 mL agua destilada | 7 | 7.45 |
Id | 15 mL agua destilada + 5 mL de NaOH0.5 M | 7.5 | 12.28 |
| | | |
IIa | 15 mL agua destilada+ 5mL de CH3COOH 0.5 M | 3 | 2.07 |
IIb | 15mL de agua destilada + 5mL de CH3COOH 0.5M + 1mL de HCl | 4 | 0.96 |
| | | |
IIc | 15mL de agua destilada + 5mL de CH3COOH 0.5M | 2 | 2.23 |
IId | 15mL de agua destilada + 5mL de CH3COOH 0.5M +1mL de NaOH 0.5M | 3 | 3.85 |
| | | |
IIIa | 15mL de agua destilada + 5mL deCH3COONa 0.5 M | 3 | 2.15 |
IIIb | 15mL de agua destilada+ 5mL de CH3COONa 0.5M + 1mL de HCl 0.5M | 8.5 | 12.16 |
| | | |
IIIc | 15mL de agua destilada + 5mL de CH3COONa 0.5M | 7 | 7.36 |
IIId | 15mL de agua destilada+ 5mL de CH3COONa 0.5M + 1mL de NaOH 0.5 M | 9 | 12.23 |
| | | |
IVa | 10mL de agua destilada +5mL de CH3COOH 0.5M +5mL de CH3COONa 0.5 M | 5 | 4.43 |
IVb | 10mLde agua destilada +5mL de CH3COOH 0.5M+ 5mL de CH3COONa +1mL HCl 0.5M | 5 | 4.23 |
| | | |
IVc | 10mL de agua destilada +5mL de CH3COOH 0.5M +5mL de CH3COONa 0.5M | 5 | 4.45 |
IVd | 10mL de agua destilada + 5mL de CH3COOH 0.5M +5mL de CH3COONa 0.5M +1mL NaOH 0.5M | 5 | 3.7 |

3. Como puede observarse, a las disoluciones “b” se les añade 1 mL de HCl. Para identificar los cambios de pHque esto genera, es necesario determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de soluciones:
| ΔpH indicador |
Ia - Ib | 4 |
IIa - IIb | -1 |
IIIa - IIIb | -5.5 |
IVa - IVb | 0 |

4. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue MENOR a una unidad, al añadir 1 mL de HCl 0.5M

R=en la IIa-IIb, en la de IIIa-IIIb y en la IVa - IVb

¿Quécontenía(n) esa(s) muestra(s)?
R=para IIa=15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M
Para IIb=15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M
Para IIIa=15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M
Para IIIb=15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M
Para la IVa= 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 MPara la IVb= 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL HCl 0.5 M

5. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue MAYOR a una unidad al añadir 1 mL de HCl 0.5M
R= la Ia-Ib
¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
R= contenía la Ia-Ib= 20 mL agua destilada y 15 mL agua destilada + 5 mL de HCl 0.5 M respectivamente.

6. Tambiénse sabe ahora que a las disoluciones “d” se les añade 1 mL de NaOH. Para identificar los cambios de pH que esto genera, es necesario determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de soluciones:
| ΔpH indicador |
Ic - Id |
| -0.5 |
IIc - IId |
| -1 |
IIIc - IIId | -2 |
IVc - IVd | 0 |

7. Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fueMENOR a una unidad, al añadir 1 mL de NaOH 0.5M?
R=la Ic – Id, IIc – IId, IIIc – IIId y IVc - IVd

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
R= para Ic=20 mL agua destilada
Para Id= 15 mL agua destilada + 5 mL de NaOH 0.5 M
Para IIc= 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M
Para IId= 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M
Para IIIc= 15 mL de agua...