Ampón Bicarbonato Y Alteraciones Metabólicas: Alteraciones Del Metabolismo Que Pueden Afectar Al Ph Sanguíneo

GUIA DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE: SOLUCIONES QUIMICAS
UNIVERSIDAD DE LA SABANA
DOCENTES: PATRICIA JARA
MODULO: TRANSPORTE

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Adriana Gualdron Joya Código: 201312103

LOGROS
Entender los conceptos de solución y dilución
Expresar las soluciones con las unidades respectivas
Realizar cálculos con factores de conversión
Aprender a prepararsoluciones con base en los cálculos teóricos

CRITERIOS DE EVALUACION
La guía la deben presentar resuelta y estudiada para el día 15 de febrero para discutirla durante la clase.
INTRODUCCION
Esta Guía debe ayudarlo a mejorar su comprensión y a desarrollar habilidades para establecer las necesidades de aprendizaje en la asignatura de Biociencias en el tema de resolución de problemas desoluciones químicas

PLANTEAMIETO DE ACTIVIDADES

PRIMERA ACTIVIDAD
Apreciado estudiante, usted debe resolver las siguientes preguntas y llevarlas preparadas a clase de soluciones

1. Defina los siguientes conceptos
1.1. Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias constituida por un solvente y un soluto.
1.2. Solvente: Es el medio en el cual se va a disolver el soluto.
1.3.Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se considera como una solución a la cual se le agrega más solvente. Las partículas de una disolución son de tamaño molecular y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.
1.4. Dilución: Es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada, es decir, se añade más solvente.1.5. Soluto: Es el componente de la solución que se disuelve.
1.6 Mezcla: Es una composición de diversas moléculas, está formada por varias sustancias que no se relacionan químicamente entre ellas.
1.7 Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de solvente a una temperatura determinada. Depende de: las propiedades del soluto y el solvente, la temperatura yla presión.
1.8 Masa molecular: Es la suma de los pesos atómicos de cada elemento de un compuesto.

2. Cómo se expresa cualitativamente las concentraciones de las soluciones
* Solución saturada: Contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de solvente dado y para determinada temperatura.
* Solución sobresaturada: Solución que contiene mayor cantidad de soluto que lapermitida para un volumen y una temperatura determinadas.
* Solución insaturada: Contiene menos cantidad de soluto de la que se puede disolver en el solvente.
3. Identifique y defina las formas de expresar cuantitativamente las soluciones
* Unidades físicas de concentración:
- Porcentaje masa a masa: Indica la masa del soluto por cada 100 unidades de masa de la solución.
%M/M =(masa del soluto/masa de la solución) x 100
- Porcentaje volumen a volumen: Se refiere al volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
%V/V = (volumen del soluto/volumen de la solución) x 100
- Porcentaje masa a volumen: Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100ml de solución.
%M/V = (gramos de soluto/ml de solución) x 100

* Unidades químicas deconcentración:
- Molaridad: Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
M = moles de soluto/litros de solución
-Molalidad: Es la relación entre moles de soluto por kilogramo de solvente.
m = moles de soluto/kilogramo de solvente
- Normalidad: Es la relación entre el número de equivalentes-gramo de soluto por litros de solución
N = equivalentes-gramo de soluto/litros desolución
- Ácidos: Depende del número de hidrógenos que tenga el acido (PM/H)
-Bases: Depende del número de hidroxilos que tenga la base. (PM/OH)
4. Realice un cuadro comparativo entre unidades físicas y químicas, tenga en cuenta las similitudes y diferentes entre ambas.
Unidades químicas de concentración | Unidades físicas de concentración |
* Es necesario tener el volumen en...