Análisis Cationes Química Analítica

Análisis de cationes. Eliminación sistemática de aniones.
1. Materia orgánica
a. Detección
i. Calcinación de la muestra.
b. Eliminación
ii. Si es apolar,mediante extracción líquido-líquido con un disolvente apolar.
iii. Si es polar, se calcina la muestra sólida a 600ºC – 800ºC en la mufla. Es un método infalible, eliminará con seguridad todala materia orgánica; pero presenta el inconveniente de que se pierden las muestras inorgánicas volátiles.
iv. Mezcla sulfonítrica: Mezcla de sulfúrico y nítrico concentrados. Se calientala muestra, que se ennegrecerá. Se desprende SO2 y SO3 gas fruto de la descomposición del H2SO4. Se enfría y se añade HNO3 2M.
v. Si se sabe, para evitar la formación de óxidos y/osulfatos insolubles, se trata con H2SO4 y H2O2.
a. Mucha precaución con H2O2. Es altamente oxidante. Muy peligrosa su manipulación, ya que puede causar accidentes al salir disparado el tapóndel recipiente. Además, sus quemaduras son muy dolorosas.
vi. Mezcla nitroperclórica: Tratar con HNO3 y HClO4. Se calienta hasta casi sequedad. Se re-diluye con HNO3 2M.
2. Fluorurosconcentrados
c. Eliminación
vii. Mezcla sulfonítrica: Se desprende HF (g).
3. Silicatos
d. Eliminación
viii. Precipitación con HCl. Llevar a sequedad,recuperar SiO2.
ix. Tratar con HF o sulfúrico, en caliente en crisol de platino.
4. Cianuros
e. Eliminación
x. Mezcla sulfonítrica: Se desprende HCN (g).

5. Fosfatosf. Eliminación
xi. Precipitación con hierro, formación de FePO4. En medio básico o neutro, si hay cationes metálicos, los fosfatos precipitan en forma de sales.
Se busca laprecipitación del fosfato de hierro (III) porque es el fosfato más insoluble de todos. Es de color amarillo.
Se añade exceso de Fe3+, cuando la disolución se torne rojiza, se habrá precipitado todo el...