Análisis cuantitativo cuestionario

Cuestionario 2
Análisis gravimétrico por volatilización y termo-gravimetría
1.-Aga una clasificación de los diferentes fundentes empleados en las disgregaciones.
2.-Aga una lista de 10 elementos que de acuerdo a la serie electromotriz pueden disolverse en ácidos no oxidantes.
3.-Aga una lista de 10 elementos de ácidos oxidantes.
4.-Establesca una reglas de solubilidad en base a lasmarchas de aniones y cationes en el análisis cuantitativo.
5.-Aga una distinción critica entre sequedad absoluta y sequedad reproducible.
6.-Explicar como se lleva un recipiente a peso constante.
7.-Explicar como debe hacerse el secado de los recipientes.
8.-Aga una descripción amplia de los desecadores del laboratorio y las reglas que deben de seguirse para su uso.
9.-Aga una lista definiendo ypresentando las ventajas de los agentes desecantes más comunes.
10.- Explique qué ventajas presenta la volatilización como técnica de separación sobre la precipitación o la extracción e indique sus ventajas.






1.- • DISGREGACIÓN ALCALINA I Alcalina simple Disgregante: Na2CO3 o Na2CO3 - K2CO3 ( 1:1 ) Las sustancias que se disgregan en este caso son: sulfatos alcalinos térreos ( SrSO4- BaSO4 ), silicatos y SiO2, entre otros. Si se emplea Na2CO3, la temperatura de fusión debe sobrepasar los 850 °C (punto de fusión del carbonato). En cambio cuando se usa la mezcla Na2CO3 - K2CO3, la temperatura de fusión es 750 °C, pues forman un eutéctico con ese punto de fusión. Disgregante: KOH - NaOH Estos hidróxidos pueden emplearse como sólidos o soluciones concentradas. Las sustanciasque se disgregan son: halogenuros de Ag, cianuros, silicatos minerales que no se pueden atacar con mezclas de ácidos. II Alcalino-oxidante Disgregante: Na2CO3 + KNO3 ( 5 : 2 ) Na2CO3 + Na2O2 ( 1 : 1 ) Con estas sustancias se disgregan: sulfuros y arsenosulfuros, sales de Cr anhidras o calcinadas 2. DISGREGACION ACIDA Ácidos concentrados Se emplean en este caso, H2SO4, HClO4, HCl, HF, solos omezclados con otros ácidos. Las sustancias que se pueden disgregar incluyen: mezclas inorgánicas y orgánicas, fosfatos naturales, carbono, fósforo, fluoruros y fluorsilicatos El H2SO4 concentrado y en caliente, solo o mezclado con otros ácidos (HNO3) se utiliza en la disgregación de sistemas con materia inorgánica y orgánica, como los materiales biológicos, para la determinación de iones metálicos. • ElHClO4 también se usa en casos similares solo que al contacto con la materia orgánica puede producir explosiones debido a la liberación violenta de gases, particularmente CO2. Por tal razón es común usar inicialmente HNO3 o H2SO4, y una vez eliminado el reductor (materia orgánica ), proseguir el ataque con HClO
2.-Bismuto, Cadmio, Níquel, Paladio, Sodio, Mercurio, Platino, Carbón, Estaño, Plomo,Magnesio
3.-Hierro, Oxigeno, Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Manganeso, cobre.
4.-. 1. Todos los nitratos son solubles
2. Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio) y del ion amonio son solubles
3. Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN-) son solubles
5.- Sequedad absoluta y sequedad reproducible: Algunas muestras analíticaspueden llevarse al estado de sequedad absoluta por calentamiento prolongado. Sin embargo las condiciones extremas necesarias para la completa expulsión del agua enlazada fuertemente, pueden ocasionar efectos secundarios, como la pérdida de dióxido de carbono de carbonatos o la oxidación de sulfuros. Una muestra que ha experimentado estos cambios, ya no es representativa del material original. En estoscasos hay que renunciar a la meta de sequedad absoluta a favor de una meta de sequedad reproducible. Es esencial llegar por lo menos a este estado, de lo contrario el contenido de agua variará con el tiempo, lugar y circunstancias.
6.- Se pesa el crisol y la capsula por separado. Luego se lavan y se vuelven a pesar. Se nota un cambio de peso entre el material luego se secan y se ponen en la...