Análisis del equilibrio químico

Introducción
Cuando se habla de reacciones químicas reversibles existen varios factores que afectan el equilibrio de la reacción como la presencia de catalizadores, la temperatura, la concentracióny para reacciones que involucran gases se toma en cuenta la presión. Una reacción de este tipo puede verse así:

Donde α, β, τ, y σ son los coeficientes estequiometricos para la reacción queinvolucra los compuestos o elementos A, B, S y T. Para este laboratorio A es CH3COOC2H5, B es H2O, S es CH3COOH y T es C2H5OH donde todos los coeficientes son 1 y vemos una reacción de hidrólisis de acetatode etilo.
La energía libre de Gibbs como función de estado resulta siendo una herramienta importante cuando se habla de equilibrio químico. En esta práctica buscaremos establecer una relación entreel avance de la reacción y la energía libre de Gibbs. Vemos un ejemplo acá:

La energía libre de activación nos define la cantidad de energía necesaria para superar la barrera de activación y asíobtener el estado más estable donde la reacción se encuentra en equilibrio.
Estos conocimientos son de gran importancia en ingeniera química dado que en la industria existen muchas reaccionesreversibles que requieren de condiciones especiales para ser rentable. Un ejemplo es la producción de amoniaco, dicho producto tiene amplias aplicaciones en la agricultura y una demanda elevada. Su producciónrequiere altas presiones y elevadas temperaturas (200atm y 450°C).
Metodología
En un erlenmeyer de 250mL añadir 100mL de ácido clorhídrico (HCl) 0,1M, taponar y utilizando un baño caliente llevar lasolución a una temperatura a 299K. Agregar ahora 5mL de acetato de etilo al erlenmeyer e iniciar un cronometro. Cada 10 minutos se debe retirar del erlenmeyer una muestra de 5mL hasta obtener 5muestras y mesclar la muestra con 100mL de agua fría, para detener la reacción. Ahora proceda a titular en presencia de fenolftaleína dicha muestra con la ayuda de una bureta llena de hidróxido de sodio...