Análisis gravimetrico
Páginas: 14 (3312 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2011
CALCULOS VOLUMETRICOS
PESO EQUIVALENTE. NORMALIDAD
Las definiciones de “peso equivalente” y de “normalidad” son esencialmente las mismas para todos los casos del análisis volumétrico; sin embargo, es más fácil comprender sus aplicaciones tratándose de reacciones en las que los elementos no cambian de valencia, como son las reacciones por sustitución, cuyo ejemplo más sencillo loencontramos en las reacciones de neutralización; tratándose de proceso de oxidación – reducción, la comprensión del sistema de calcular es menos fácil para el principiante, debido a los cambios que sufren los iones.
En una reacción volumétrica de neutralización la reacción fundamental es:
[pic] + OH [pic]
Ella indica que el peso equivalente del hidrogeno (1.008g) reacciona cuantitativamenteneutralizando el peso equivalente de un hidroxilo (17.008), para dar lugar a la formación de una molécula de agua. En esta reacción el ión hidrogeno representa a un ácido monobásico y el ión hidroxilo a una base monovalente, pudiéndose escribir entonces:
HCL + NaOH [pic]
Es decir, que el peso molecular del ácido clorhídrico (36.46), o sea su peso equivalente, reacciona exactamente con el pesomolecular del hidróxido de sodio (40.00), que también es su peso equivalente. Si se tiene una solución de de ácido clorhídrico que contenga, por litro, 36.46g del ácido, esa solución de acuerdo con la definición es una solución normal, por otra parte, una solución de hidróxido de sodio con 40.00g por litro es también una solución normal; ambas son equivalentes entre sí, puesto que las cantidadesde de ácido y de hidróxido son capaces de reaccionar cuantitativamente, es decir, de neutralizarse; por lo tanto si se mezcla entre sí, un litro de la solución normal del ácido con un litro de la solución normal de la base, se obtendrán dos litros de solución neutra (suponiendo que al mezclar no hay variación de volumen). Volúmenes iguales de dos o más soluciones de la misma normalidad, sonequivalentes entre sí, o bien, que soluciones de la misma normalidad se equivalen volumen a volumen.
TITULACION DE LAS SOLUCIONES
En la determinación de la normalidad o titulacion de las soluciones, los casos más comunes son los siguientes:
a) Un peso conocido de una sustancia Q.P. se hace reaccionar con la solución en cuestión, y se relaciona el peso de aquella con el volumen empleado deésta.
b) Un volumen de la solución que se titula se hace reaccionar cuantitativamente con el volumen correspondiente de una solución de titulo conocido.
c) Se valora gravimetricamente la sustancia contenida en la solución cuyo titulo se desea conocer, y se relaciona con la normalidad.
Ejemplos:
1) Con carbonato de sodio puro y seco se determina la normalidad de una solución deácido clorhidrico, obteniéndose los siguientes datos:
Peso de carbonato de sodio empleado……………………………..0.2343g
Volumen de la solución ácida requerida
Para neutralizar el carbonato………………………………………...39ml
El peso equivalente del carbonato de sodio es la mitad de su peso molecular,
[pic]
Puesto que el ácido carbónico tiene dos átomos de hidrogeno substituidos por dos átomos de sodio, esdecir, se trata de un ácido dibasico. El miliequivalentes del carbonato de sodio es 0.053g ósea la cantidad correspondiente a 1ml de solución normal. Entonces si 0.053g equivalen a 1ml, la cantidad de Na2CO3 pesada para la titulacion, en nuestro ejemplo 0.2343g equivaldrán a equis mililitros normales. Estos a su vez corresponden a los 39 ml de la solución ácida de normalidad NX luego tenemos:[pic] Normales = 39 NX
De donde
NX = [pic]
Que es la normalidad y se expresa por 0.01133 N
El cálculo de la normalidad en casos similares se hará según la siguiente formula general:
NX =[pic] en la que
NX = normalidad buscada.
G = peso de la sustancia pura.
m.e. = miliequivalente de la anterior
ml = mililitros empleados de la solución cuya normalidad se busca.
2) Para...
PESO EQUIVALENTE. NORMALIDAD
Las definiciones de “peso equivalente” y de “normalidad” son esencialmente las mismas para todos los casos del análisis volumétrico; sin embargo, es más fácil comprender sus aplicaciones tratándose de reacciones en las que los elementos no cambian de valencia, como son las reacciones por sustitución, cuyo ejemplo más sencillo loencontramos en las reacciones de neutralización; tratándose de proceso de oxidación – reducción, la comprensión del sistema de calcular es menos fácil para el principiante, debido a los cambios que sufren los iones.
En una reacción volumétrica de neutralización la reacción fundamental es:
[pic] + OH [pic]
Ella indica que el peso equivalente del hidrogeno (1.008g) reacciona cuantitativamenteneutralizando el peso equivalente de un hidroxilo (17.008), para dar lugar a la formación de una molécula de agua. En esta reacción el ión hidrogeno representa a un ácido monobásico y el ión hidroxilo a una base monovalente, pudiéndose escribir entonces:
HCL + NaOH [pic]
Es decir, que el peso molecular del ácido clorhídrico (36.46), o sea su peso equivalente, reacciona exactamente con el pesomolecular del hidróxido de sodio (40.00), que también es su peso equivalente. Si se tiene una solución de de ácido clorhídrico que contenga, por litro, 36.46g del ácido, esa solución de acuerdo con la definición es una solución normal, por otra parte, una solución de hidróxido de sodio con 40.00g por litro es también una solución normal; ambas son equivalentes entre sí, puesto que las cantidadesde de ácido y de hidróxido son capaces de reaccionar cuantitativamente, es decir, de neutralizarse; por lo tanto si se mezcla entre sí, un litro de la solución normal del ácido con un litro de la solución normal de la base, se obtendrán dos litros de solución neutra (suponiendo que al mezclar no hay variación de volumen). Volúmenes iguales de dos o más soluciones de la misma normalidad, sonequivalentes entre sí, o bien, que soluciones de la misma normalidad se equivalen volumen a volumen.
TITULACION DE LAS SOLUCIONES
En la determinación de la normalidad o titulacion de las soluciones, los casos más comunes son los siguientes:
a) Un peso conocido de una sustancia Q.P. se hace reaccionar con la solución en cuestión, y se relaciona el peso de aquella con el volumen empleado deésta.
b) Un volumen de la solución que se titula se hace reaccionar cuantitativamente con el volumen correspondiente de una solución de titulo conocido.
c) Se valora gravimetricamente la sustancia contenida en la solución cuyo titulo se desea conocer, y se relaciona con la normalidad.
Ejemplos:
1) Con carbonato de sodio puro y seco se determina la normalidad de una solución deácido clorhidrico, obteniéndose los siguientes datos:
Peso de carbonato de sodio empleado……………………………..0.2343g
Volumen de la solución ácida requerida
Para neutralizar el carbonato………………………………………...39ml
El peso equivalente del carbonato de sodio es la mitad de su peso molecular,
[pic]
Puesto que el ácido carbónico tiene dos átomos de hidrogeno substituidos por dos átomos de sodio, esdecir, se trata de un ácido dibasico. El miliequivalentes del carbonato de sodio es 0.053g ósea la cantidad correspondiente a 1ml de solución normal. Entonces si 0.053g equivalen a 1ml, la cantidad de Na2CO3 pesada para la titulacion, en nuestro ejemplo 0.2343g equivaldrán a equis mililitros normales. Estos a su vez corresponden a los 39 ml de la solución ácida de normalidad NX luego tenemos:[pic] Normales = 39 NX
De donde
NX = [pic]
Que es la normalidad y se expresa por 0.01133 N
El cálculo de la normalidad en casos similares se hará según la siguiente formula general:
NX =[pic] en la que
NX = normalidad buscada.
G = peso de la sustancia pura.
m.e. = miliequivalente de la anterior
ml = mililitros empleados de la solución cuya normalidad se busca.
2) Para...
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