Analisís

Análisis de los elementos de la tabla periódica
GRUPO I A: LOS METALES ALCALINOS
SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LANATURALEZA. LOS COMPUESTOS TIPICOS DE LOS METALES ALCALINOS SON SOLUBLES EN AGUA Y ESTAN PRESENTES EN EL AGUA DE MAR Y EN DEPOSITOS SALINOS. COMO ESTOS METALES REACCIONAN RAPIDAMENTE CON ÉL OXIGENO, SE VENDEN EN RECIPIENTES AL VACIO, PERO POR LO GENERAL SE ALMACENAN BAJO ACEITE MINERALO QUEROSENO. EN ESTE GRUPO LOS MÁS COMUNES SON EL SODIO Y EL POTASIO.

GRUPO II A: LOS METALES ALCALINOTERREOS
ESTOSMETALES PRESENTAN PUNTOS DE FUSION MAS ELEVADOSQUE LOS DEL GRUPO ANTERIOR, SUS DENSIDADES SON TODAVÍA MAS BAJAS, PERO SON ALGO MAS ELEVADAS QUE LA DE LOS METALES ALCALINOS COMPARABLES. SON MENOS REACTIVOS QUE LOS METALES ALCALINOS. TODOS LOS LOS METALES ALCALINOTERREOS POSEEN DOS ELECTRONES DE VALENCIA Y FORMAN IONES CON DOBLE CARGA POSITIVA ( 2 + ).

GRUPO III A:

EL PRIMER ELEMENTO DEL GRUPOIII A ES EL BORO ( B ), UN METALOIDE CON UN PUNTO DE FUSION MUY ELEVADO Y EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. LOS OTROS ELEMENTOS QUE COMPRENDEN ESTE GRUPO SON: ALUMINIO ( Al ), GALIO ( Ga ), INDIO ( In ), Y TALIO (Tl ), QUE FORMAN IONES CON UNA CARGA TRIPLE POSITIVA ( 3 + ). LA DENSIDAD Y LAS CARACTERÍSTICAS METALICAS AUMENTAN CONFORME SE INCREMENTA ÉL NUMERO ATOMICO DE ESTEGRUPO.

GRUPO IV A: LA FAMILIA DEL CARBONO.
EL CARÁCTER METALICO AUMENTA DE ARRIBA HACIA ABAJO EN EL CASO DE LOS ELEMENTOS CARBONO ( C), SILICIO ( Si ), GERMANIO ( Ge ), ESTAÑO ( Sn ), Y PLOMO ( Pb ). LAS DIFERENCIAS EN LA POSICIÓN CRISTALINA DE LOS ATOMOS DE CARBONO EXPLICAN LA DUREZA RESBALADIZA DEL GRAFITO NEGRO. A LAS FORMAS DISTINTAS DE UN MISMO ELEMENTO, COMO ESTAS, SE LES LLAMA ALÓTROPOS.GRUPO V A:

ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A ESTAN LOS NO METALES NITRÓGENO (N) Y FÓSFORO (P) , LSO METALOIDES ARSÉNICO (As) Y ANTIMONIO ( Sb), Y EL METAL PESADO BISMUTO (Bi). COMO SE VE, EN ESTE GRUPO HAY UN CAMBIO TOTAL EN APARIENCIA Y PROPIEDADES DE ARRIBA HACIA ABAJO.

GRUPO VI A:

LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VI A, CONOCIDOS COMO LA FAMILIA DEL GRUPO DEL OXIGENO, COMPRENDEN AL OXIGENO (O),AZUFRE (S), SELENIO (Se), TELURIO (Te) Y POLONIO (Po). AUNQUE TODOS ELLOS TIENEN SEIS ELECTRONES DE VALENCIA, SUS PROPIEDADES VARIAN DE NO METALICAS A METALICAS EN CIERTO GRADO, CONFORME AUNMENTA EL NUMERO ATOMICO.

GRUPO VII A: LOS HALOGENOS.

COMPRENDEN EL FLUOR (F), CLORO (Cl), BROMO (Br), YODO (I), Y ASTATINO (At). EL NOMBRE DE LA FAMILIA HALOGENO PROVIENEN DE LAS PALABRAS GRIEGAS QUESIGNIFICAN " FORMADORES DE SALES". CADA ATOMO DE HALOGENO TIENE SIETE ELECTRONES DE VALENCIA. COMO ELEMENTOS , LOS ALOGENOS SON TODOS DIATOMICOS, TIENEN DOS A TOMOS POR MOLÉCULA Y SON DEMASIADO REACTIVOS COMO PARA ENCONTRARSE LIBRES EN LA NATURALEZA.
GRUPO VIII A: LOS GASES NOBLES.
ESTA FAMILIA INCLUYE AL HELIO (He), NEON (Ne), ARGON (Ar), CRIPTON (Kr), XENON (Xe) Y RADON (Rn). LOS GASES NOBLESEXISTEN EN FORMA DE ATOMOS GASEOSOS MONOATÓMICOS (SOLOS) QUE NO TIENDEN A PARTICIPAR EN REACCIONES CON OTROS ELEMENTOS.
TODOS LOA GSES NOBLES POSEEN UN NIVEL ENERGÉTICO EXTERNO LLENO POR COMPLETO DE ELECTRONES (DOS EN EL HELIO Y OCHO EN TODOS LOS DEMAS). ESTA DISTRIBUCIÓN ESTABLE DE ELECTRONES EXPLICA LA NATURALEZA NO REACTIVA DE ESTOS ELEMENTOS. ALREDEDOR DEL 1 % DE LA ATMÓSFERA DE LA TIERRA ESARGON, Y LOS OTROS GASES NOBLES ESTAN PRESENTES EN CANTIDADES MUY PEQUEÑAS. A EXCEPCION DEL HELIO, QUE SE EXTRAE DE POZOS DE GAS NATURAL, ESTOS ELEMENTOS SE SEPARAN DEL AIRE LICUADO.

METALES DE TRANSICION.

LOS METALES DE TRANSICIÓN SE LOCALIZAN EN LA PARTE CENTRAL DE LA TABLA PERIÓDICA Y SE LES IDENTIFICA CON FACILIDAD MEDIANTE UN NUMERO ROMANO SEGUIDO DE LA LETRA "B" EN MUCHAS TABLAS. NO HAY...