Analisis instrumentales
Páginas: 2 (299 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2011
RELACIÓN DE PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTALES
1.- Calcular: a) la frecuencia de la luz con longitud de onda= 500 nm. b) energía de los fotones quecorresponden a una luz de frecuencia = 3,0x1015 s-1. c) frecuencia de la luz correspondiente a fotones cuya energía es 5,0x10-12J. d) el número de onda para la luz delongitud de onda =400 nm. e) energía de los fotones de número de onda= 2,5x10-5 cm-1.
2.- Una disolución 6,40x10-5 M de un determinado fármaco, tenía unaabsorbancia de 0,847 en cubeta de 1 cm a 255 nm. a) Calcular la absortividad molar del compuesto. b) Se disolvieron en agua 10.0 mg de una muestra de este fármaco(M= 200.0 g/mol) y se diluyeron hasta un litro. La absorbancia a 255 nm, en cubeta de 1 cm, fue 0,556. Calcular la pureza de la muestra.
3.- La absorbanciade cuatro disoluciones de teofilina en agua a 272 nm, de concentraciones: (2,04; 4,08; 6,12 y 8,16)x10-5 mol/l fue: 0,209; 0,414; 0,621 y 0,827 respectivamente.Determinar el coeficiente de extinción molar a dicha longitud de onda.
4.- En un análisis espectrofotométrico de ácido acetilsalicílico, la absorbancia deuna disolución que contiene 0,030g/100ml, fue 0,222. La absorbancia de una disolución desconocida fue 0,523. Calcúlese la concentración del ácido en moles/litrosuponiendo que obedece la ley de Beer. Peso molecular del ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
5.- Una disolución de cloranfenicol en agua (c= 20μg/ml) poseeuna absorbancia de 0,610 a 278 nm en una célula de 1 cm. Calcular el coeficiente de extinción molar, siendo el peso molecular del cloranfenicol 323,1 g/mol.
1.- Calcular: a) la frecuencia de la luz con longitud de onda= 500 nm. b) energía de los fotones quecorresponden a una luz de frecuencia = 3,0x1015 s-1. c) frecuencia de la luz correspondiente a fotones cuya energía es 5,0x10-12J. d) el número de onda para la luz delongitud de onda =400 nm. e) energía de los fotones de número de onda= 2,5x10-5 cm-1.
2.- Una disolución 6,40x10-5 M de un determinado fármaco, tenía unaabsorbancia de 0,847 en cubeta de 1 cm a 255 nm. a) Calcular la absortividad molar del compuesto. b) Se disolvieron en agua 10.0 mg de una muestra de este fármaco(M= 200.0 g/mol) y se diluyeron hasta un litro. La absorbancia a 255 nm, en cubeta de 1 cm, fue 0,556. Calcular la pureza de la muestra.
3.- La absorbanciade cuatro disoluciones de teofilina en agua a 272 nm, de concentraciones: (2,04; 4,08; 6,12 y 8,16)x10-5 mol/l fue: 0,209; 0,414; 0,621 y 0,827 respectivamente.Determinar el coeficiente de extinción molar a dicha longitud de onda.
4.- En un análisis espectrofotométrico de ácido acetilsalicílico, la absorbancia deuna disolución que contiene 0,030g/100ml, fue 0,222. La absorbancia de una disolución desconocida fue 0,523. Calcúlese la concentración del ácido en moles/litrosuponiendo que obedece la ley de Beer. Peso molecular del ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
5.- Una disolución de cloranfenicol en agua (c= 20μg/ml) poseeuna absorbancia de 0,610 a 278 nm en una célula de 1 cm. Calcular el coeficiente de extinción molar, siendo el peso molecular del cloranfenicol 323,1 g/mol.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.