ANALISIS POR ESPECTROFOTOMETRIA

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
ANÁLISIS POR ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN
1. OBJETIVOS.
•

Conocer y aplicar la ley de Lambert - Beer

•

Determinar la concentración de una soluciónpor espectrofotometría.

•

Establecer los factores que ocasionan desviaciones a la ley de Lambert -Beer.

•

Establecer la relación entre la transmitancia y absorbancia con la concentración
deuna solución.

2 . TEORIA.
Espectro electromagnético.
Es el conjunto de ondas electromagnéticas que comprenden desde las de mayor
energía y menor longitud de onda como son los rayos gamma yrayos X, pasando
por la luz ultravioleta, visible (que en realidad ocupa una estrecha franja del espectro
electromagnético), infrarroja, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud
de onda ymenor energía como son las ondas de radio. Las ondas electromagnéticas
se desplazan a la velocidad de la luz. La región visible del espectro

está

comprendida en los rangos de 380 a 750 nm.Espectrofotometría.
Es un método de análisis que hace uso de la interacción

entre la materia y la

energía radiante la cual se refiere a como las ondas electromagnéticas se propagan
y transportansin transferencia de materia.
Absorción electromagnética.
Es la interacción de los fotones con los electrones de una sustancia; en este proceso
se transfiere energía a la molécula que provoca unadisminución en la intensidad de
la radiación electromagnética incidente

Ley de Lambert – Beer.
Cuantifica la radiación absorbida en función de la concentración de las moleculas
del analito ydepende de la longitud que recorre el rayo en el medio absorbente.
A = Log ( P0 / P) = a b c
Donde:
A [= ] Es la absorbancia; definida como la cantidad de radiación que absorbe una
solución y es unamagnitud adimensional.
Po [= ] Es la intensidad de la radiación del haz en fotones que incide sobre la
celda.
P [= ] Es la intensidad de la radiación del haz que abandona la celda (P ≤ P0 )
a[= ]...