Guía para la determinación de acidez en vinagre comercial















Regional Distrito Capital
Química Aplicada A La Industria







PRACTICA DE LABORATORIO N° 6
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ
Método Volumétrico

















Centro de Gestión Industrial
Mayo de 2013
1. OBJETIVO

Determinar experimentalmente el porcentaje de acidez en un producto comercial mediante su neutralización con una base,utilizando técnicas de valoración ácido débil-base fuerte mediante un indicador.


2. DEFINICION

Existen muchos sistemas químicos y biológicos en los que aparecen ácidos débiles o bases débiles, cuya concentración es necesario determinar en muchas ocasiones. Para ello se recurre a realizar una valoración ácido-base, utilizando un agente valorante, que es una disolución de concentración bienconocida, que se hace reaccionar con una muestra problema, hasta alcanzar el punto de equivalencia, que puede determinarse mediante un indicador ácido-base.

3. PRINCIPIO DEL METODO

3.1 Acidez Total

La cantidad total de ácidos presente en una muestra de vinagre puede determinarse fácilmente por valoración con una disolución de hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose laconcentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido-base ajustada:

CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ H2O

Puesto que la reacción se produce mol a mol, en el punto de equivalencia se cumplirá que:

nº de moles de ácido = nº de moles de base

M.ácido*V.ácido = M.base*V.base

Por lo tanto, conocidos tres factores de la ecuación anterior podrá calcularse el cuarto. En el punto deequivalencia de esta valoración el pH de la disolución será básico (debido a la presencia de ión acetato) y, por tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir un indicador que cambie de color al pH adecuado. En este caso, se utiliza fenolftaleína, que a pH inferior a 8 es incolora, mientras que a pH superior a 10 es rosa.

3.2 Acidez Fija
El contenido de acidez volátil deproductos fermentados de frutas y cereales puede determinarse separando los ácidos volátiles presentes (principalmente acético con trazas de formica): por evaporación (después de lo cual se titula la acidez fija); por destilación directa a vapor o extracción con solvente y titulando bien el destilado o el residuo (según el método) con una solución estándar de álcali usando fenolftaleína comoindicador

3.3 Acidez Volátil
Se define convencionalmente el valor de la acidez volátil como la diferencia entre el valor de la acidez total y el valor de la acidez fija, expresada como gramos de ácido acético en 100 ml de vinagre.


4. MATERIALES
4.1 Acidez Total

4.1.1 Bureta de 25 ml
4.1.2 Erlenmeyer con capacidad de 250 ml
4.1.3 Pipetas aforadas con capacidad de 10 ml
4.1.4 Gotero4.1.5 Soporte y pinzas para bureta
4.1.6 Balones Aforados de 250 ml

4.2 Acidez Fija

4.2.1 Baño de maría
4.2.2 Bureta de 10 ml
4.2.3 Pipetas aforadas de 10 ml
4.2.4 Cápsula de porcelana con capacidad de 250 ml y de fondo plano



5. REACTIVOS

5.1 Acidez Total
5.1.1 Solución valorada de hidróxido de Sodio (NaOH), 0,5 N
5.1.2 Fenolftaleína
5.1.3 Ftalato ácido de potasio
5.1.4Vinagre Comercial

5.2 Acidez Fija
5.2.1 Solución valorada de hidróxido de sodio (NaOH) 0,05 N
5.2.2 Fenolftaleína
5.2.3 Agua destilada y desionizada neutra.


6. PROCEDIMIENTO

6.1 Acidez total

6.1.1 Normalización de la disolución de NaOH.
Preparar 250 mL de NaOH de concentración aproximada de 0,5 N. Para conocer con exactitud esta concentración empleamos la disolución patrón deftalato ácido de potasio (KHC8H4O4)
La reacción de neutralización que tiene lugar en esta valoración es:

6.1.2Preparación para la titulación.
Aforar la bureta con la disolución de hidróxido de sodio 0,5N. (NaOH) valorada, anotando el dato de esta lectura y teniendo la precaución de limpiarla previamente con dicha disolución.

6.1.3 Preparación de muestra.
Medir con una pipeta, 2 mL del...