Analisis Quimico Del Detergente

PROPIEDADES FISICAS DE LA QUIMICA
PUNTO DE EBULLICION
Definición: La presión de vapor de un líquido aumenta al aumentar la temperatura, un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a lapresión externa o atmosférica que se ejerce sobre su superficie.

Este fenómeno queda establecido por la siguiente ecuación.

P.ebullición Solución = P.ebullición solvente + ΔT

Parasacar ΔT tenemos una fórmula:
ΔT= Ke• m
Dónde:
ΔT: Incremento de temperatura (°C)
Ke: Constante Ebulloscópico (°c/mol)
m: molalidad (mol)
Estosvalores siempre serán los mismos:
Ke: 0,52 °C/mol P.ebullicion solvente: 100°C (temperatura a la que hierve)
El punto de Ebullición de la Solución es mayor al Punto de ebullición del Solvente.EJEMPLOS
Determinar el punto de ebullición de una solución de 8,25g C6H12O6 en 175,8g H2O a 1 atm de presión.
Primero sacamos los datos.
DATOS
Masa solvente: 175,8g H2O
Masa soluto: 8,25gC6H12O6
Presión: 1 atm
P.eb solución: 100 °C
Ke: 0,52 °C/mol
Luego debemos analizar lo que necesitamos en este caso aplicamos la fórmula para poder visualizar que nos falta.
P.ebulliciónSolución = P.ebullición solvente + ΔT

Tenemos: P.eb Solución, tenemos masas de soluto y solvente lo que nos ayudara a sacar moles y por lo tanto ΔT entonces:
Primero sacamos las molalidad
m= #demoles del soluto/ 1kg de solvente
Tenemos la masa del solvente con lo que podemos sacar las moles del soluto
n= m/w
n= 8,25g/180g/mol
n= 0,05 mol de soluto
Obteniendo esto utilizamos la fórmulade molalidad
m= 0,05 moles*1000g m= 0,28 mol
175g
Con la molalidad obtenida procedemos a sacar delta T.
ΔT= ke • m
ΔT= 0,52°C/mol • 0,28 mol ΔT= 0,15 °C
Entonces ya tenemos la molalidad, ΔT y el Peb. Solvente entonces ahora podemos aplicar la formula.
P.ebullición Solución = P.ebullición...