analisis

Práctica N° 03

TITULACIONES POTENCIOMETRICAS DE NEUTRALIZACION

1.- GENERALIDADES.

Las titulaciones potenciométricas se caracterizan por la variación del pH en función del volumen añadido de una solución valorante, en una reacción de neutralización el electrodo indicador (membrana de vidrio) manifiesta un potencial de acuerdo a la actividad o concentración del ion hidrónio u oxihidriloel que se refleja en la FEM de la celda ya sea en unidades de mv. o pH. Para las titulaciones ácido base, la curva de titulación consiste en granear el pH contra los mllilitros del titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado (caso de valoraciones volumétricas). Las titulaciones donde se emplean ácidos y bases son muyutilizadas para el control analítico (control de calidad) de muchos productos comerciales.

2.-EQUIPO.

PH-metro.
Electrodos:
Electrodo indicador : Membrana de vidrio
Electrodo de referencia : Calomel ó Plata - Cloruro de plata
Agitador magnético.
Agitador Magnético

3.- MATERIAL DE VIDRIO

Vaso de precipitado de 150 ml.
Bureta de 25 ml
Fiólas de 100-250 ral.
Pipetas de 2 - 10 - 25- 50 ml.

4.- REACTIVOS

Solución de ácido clorhídrico 0.01M
Solución de ácido acético 0.01M.
Solución de hidróxido de sodio 0.1M
Vinagre y Vino.

5.- PROCEDIMIENTO

5.1.- Titulación Potenciométrica de electrolitos puros.

Depositar 100 ml de solución a titular (HC1 0.01M ó CH3COOH 0.01M) en un vaso de precipitados de 150 ml.
Introducir la barra de agitación.
Sumergir loselectrodos y conectar al pH-metro.
Depositar en una bureta de 25 ml solución de NaOH 0.1M.
Titular potenciométricamente es decir por cada mllilitro de adición del titulante anotar la variación del pH
Granear la curva potenciométrica, determlnar el punto de equivalencia y realizar los cálculos analíticos.

5.2.- Determinación del contenido de ácido de vinagres y vinos.

a) 5i el problema esvinagre, pipetear 25 ml. del mlsmo en un matraz aforado de 250 ml y enrasar con agua destilada, Homogenizar y pipetear alícuotas de 10 ml en un baso de 150 ml, añadir a cada uno aproximadamente 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M. (Dar la acidez del vinagre en porcentaje p/v deCH3COOH PF 60.053)

b) Si el problema es un vino, pipetear alícuotas de 50 ml devino en un vaso de 150 ml., añadir a cada uno unos 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M. (Expresar la acidez de la muestra como porcentaje p/v de ácido tartárico CJL&i (COOH)2 PF 150.09)

6.- RESULTADOS Y CONCLUSIONES

6.1.- Titulacion de HCl:

NaOH ml
pH


0
0.77




0.03

1
0.80

0.01


0.04

2
0.84

0.03


0.07

30.91

0.03


0.10

4
1.01

0.04


0.14

5
1.15

0.05


0.19

6
1.34

0.37


0.56

7
1.90

8.94


9.50

8
11.40

-8.55


0.95

9
12.35

-0.58


0.37

10
12.72

-0.14


0.23

11
12.95

-.007


0.16

12
13.11

-0.04


0.12

13
13.23

-0.03


0.09

14
13.32

-0.01


0.08

15
13.40









Hallamosel punto de equivalencia 1:





Hallamos el punto de equivalencia 2:




Punto de equivalencia promedio:

Interpolando datos:







6.2.- Titulacion de CH3COOH:

NaOH ml
pH


0
1.62




0.35

1
1.97

0.06


0.41

2
2.38

-0.10


0.31

3
2.69

0.04


0.35

4
3.04

-0.13


0.22

5
3.26

0.19


0.41

6
3.67

0.030.44

7
4.11

0.58


1.02

8
5.13

1.35


2.37

9
7.50

0.17


2.54

10
10.04

-2.32


0.22

11
10.26

-0.11


0.11

12
10.37

-0.01


0.10

13
10.47

-0.03


0.07

14
10.54

-0.02


0.05

15
10.59








Hallamos el punto de equivalencia 1:





Hallamos el punto de equivalencia 2:




Punto de...