analisis

Objetivos
Determinar carbonatos a partir de una muestra de solución problema con bicarbonato de sodio.
Conocer mediante la titulación el valor de la concentración de la muestra dada.
Análisis
Lareacción es
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
El punto final de la titulación se puede determinar haciendo un choque térmico en el cual se regresa a una temperatura ambiente la solución, hastaproducirse un color rosado claro, en donde se identifica que están en igualdad de equivalentes el titulante y el titulado.
Por otra parte , usamos solución de metilnaranja como indicador de la titulación ,el cambio de color de esta solución de amarillo a rosado nos muestra como la titulación está completa, claro que la precisión es un factor que influye mucho en esta práctica ya que para conseguir unvalor exacto de equivalentes en la titulación hay que adicionar gota a gota hasta conseguir el punto final, muchas de las veces puede ocurrir que se adicione demasiado titulante y la coloración no seala correcta indicando que los equivalentes de la solución están en desigualdad
Nota: se realizó el trabajo practico utilizando parte de la solución titulada de otro grupo, ya que por fallasexperimentales en prácticas anteriores se desechó la muestra realizada por nosotros en el laboratorio.

Cálculos

Meq HCL = 20,34 ml HCl x =18,306 meq HCl

Mg de Na2CO3 =

18,306 meq HCl 1 meqNa2CO3106 mg Na2CO3 100
1 meq HCl 2 meq Na2CO3 10

=9702.1 mg Na2CO3


Conclusiones
Se logró determinar carbonato mediante elmétodo de valoración ácido-base, ya que, mediante la realización de la valoración, se pudo conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia, que en este caso fue, una solucióncon carbonato de sodio el cual fue neutralizado. Por otra parte, pudimos observar un cambio de tonalidad en nuestra mezcla, puesto que, la tonalidad de la misma viro a un color naranja claro, esto...