Analizador de tamaño de particula y potencial z

2 ácido acetilsalicílico, C9H8O4), bicarbonato de sodio (NaHCO3), y ácido cítrico (C6H8O7),
1 la aspirina no contribuye a la acción efervescente del Alka-Seltzer; dicha efervescencia es producida por el bicarbonato sódico y el ácido cítrico reaccionando para formar citrato sódico y ácido carbónico, que en presencia de agua se descompone en dióxido de carbono gaseoso y agua.
alka-seltzercontiene Ac. acetilsalicilico, bicarbonato y acido citrico, cuando se vierte en el agua una de estas pastillas, el acido acetilsalicilico se disuelve, pero el acido citrico y el bicarbonato reaccionan (como ves en la ecuacion) para formar agua, dioxido de carbono (en forma de gas) y citrato de sodio (regulador de la acidez).

C6H8O7(aq) + 3NaHCO3(aq) → 3H2O(l) + 3CO2(g) + Na3C6H5O7(aq)
ácido cítrico+ bicarbonato sódico → agua + dióxido de carbono + citrato de sodio

la liberación de dioxido de carbono en forma de gas produce la efervescencia (burbujas que dan la impresión de que el agua hierve).
9 Alka-Seltzer es un producto del laboratorio Bayer que proporcionaría alivio sintomático de las molestias gástricas ocasionales relacionadas con hiperacidez (acidez de estómago, ardores).

10Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácidocon otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.
Los ácidos carboxílicos son ácidos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo ácido y un grupo carbonilo.
[editar] Ácidos comunes
[editar] Ácidos minerales
*Halogenuros de hidrógeno y sus soluciones acuosas: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácido yodhídrico (HI)
* Oxoácidos de halógenos: ácido hipocloroso, ácido clórico, ácido perclórico, ácido peryódico y compuestos correspondientes al bromo y al yodo
* Ácido fluorosulfúrico
* Ácido nítrico (HNO3)
* Ácido fosfórico (H3PO4)
* Ácido fluoroantimónico
* Ácidofluorobórico
* Ácido hexafluorofosfórico
* Ácido crómico (H2CrO4)
[editar] Ácidos sulfónicos
* Ácido metansulfónico (ácido mesílico)
* Ácido etansulfónico (ácido esílico) (EtSO3H)
* Ácido bencensulfónico (ácido besílico) (PhSO3H)
* Ácido toluensulfónico (ácido tosílico, o (C6H4(CH3) (SO3H))
* Ácido trifluorometansulfónico (ácido tríflico)
[editar] Ácidos carboxílicos
*Ácido acético
* Ácido fórmico
* Ácido glucónico
* Ácido láctico
* Ácido oxálico
* Ácido tartárico
[editar] Ácidos carboxílicos vinílogos
* Ácido ascórbico
* Ácido de Meldrum

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Acidos fuerte
acido nitrico HNO3
acido sulfurico H2SO4
acido clorhidrico HCl

bases fuerte
NaOH hidroxido de sodio
LiOH hidroxido de litio
KOH hidroxido de potasio..
12 Mejorrespuesta - elegida por los votantes
Aquí te dejo los ejemplos...

Ácidos débiles:
- ácido nitroso, HNO2
- ácido acético, CH3-COOH
- ácido fosfórico, H3PO4
- ácido bórico, H3BO3
- ácido carbónico, H2CO3

Bases débiles:
- amoníaco, NH3
- metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad)
- piridina, C5H5N
- hidróxido de amonio, NH4OH
- hidracina, NH2-NH2
14 pKa es la fuerza que tienen lasmoléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.

15 Para otros usos de este término, véase PH (desambiguación).
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones...