Anexo

PRÁCTICA Nº 7 Indicadores Ácido-Base
5
Tal vez este resultado parezca extraño a primera vista, pero al sumar las dos reacciones seobserva que la suma corresponde a la autoionización delagua.(1)
++
⎯→←
)(3)()(3
acacac
COOCH H COOH CH

a
K
(2)
−−
+ ⎯→←+
)()(3)(2)(3
acaclac
OH COOH CH O H COOCH

b
K
(3) )()(
)(2
acOH ac H O H
l
−+
+ ⎯→←

w
KEste ejemplo ilustra una de las reglas de los equilibrios químicos: cuando dosreacciones se suman para originar una tercera reacción, la constante de equilibrio de la tercerareacción es elproducto de las dos constantes de equilibrio de las dos reacciones sumadas. Así,para cualquier par conjugado ácido-base siempre se cumple que
wba
K K K
=
(1)Al expresar la ecuación (1) como
bwaK K K
=

awb
K K K
=
se llega a una conclusión importante; cuanto más fuerte sea un ácido (mayor
a
K
), su baseconjugada será más débil (menor
b
K
), y viceversa.Es posibleutilizar la ecuación 1 para calcular la
b
K
de la base conjugada (
−
COOCH
3
)del
COOH CH
3
como sigue. Se encuentra el valor de
b
K
del
COOH CH
3
que es
5
108.1
−
×
yseescribe
10514
106.5108.1100.1
−−−
×=××==
awb
K K K

EFECTO DEL IÓN COMÚN
Consideremos una disolución que contiene un ácido débil, como el ácido acético(
COOH CH
3
), y una salsoluble en ese ácido, como el acetato de sodio (
COONaCH
3
).Observe que estas disoluciones contienen dos sustancias que comparten un
ión común

−
COOCH
3
. Podemos ver estasdisoluciones desde la perspectiva del principio de Le Châtelier.El acetato de sodio es un compuesto iónico soluble y por lo tanto es un electrolitofuerte. Como consecuencia, se disocia por completo endisolución acuosa para formariones
+
Na
y
−
COOCH
3
.
−+
+ ⎯→←
)(3)(3
acac
COOCH NaCOONaCH
En contraste, el
COOH CH
3
es un electrolito débil que se ioniza de la siguiente...