ANTECEDENTES

ANTECEDENTES 
1. Disolvente ideal 
 

a. Solubilidad como fenomeno físico 
Solubilidad  es  una  medida de  la  capacidad  de disolverse  de una determinada sustancia (​
soluto​
) en un 
determinado medio (​
solvente​
).  Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se 
puede  disolver en  una  cantidad  determinada  de solvente,  a  determinadas condiciones de temperatura, 
e  incluso  presión  (en  caso   de  un   soluto  gaseoso).  Puede  expresarse  en unidades  de concentración​
: 
molaridad​
,​
 fracción molar​
, etc. 
 
b.Relación entre solubilidad y estructura molecular 
Decimos  que  un sólido es  soluble  en  un  disolvente  cuando al mezclarlos forman  una  fase homogénea 
(en una  relación  de  0.1  g de  soluto en  máximo 3  mL  de disolvente).  La solubilidad  de  un sólido en  un 
disolvente  está  relacionada  con  la  estructura  química de  ambos  y por  lo tanto  con sus polaridades.  En general podemos decir que lo semejante disuelve a lo semejante.    
 
c. Solvatación e hidratación 
La  solvatación  es  el  proceso  de  asociación  de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un 
soluto​
.  Al disolverse  los  iones  en  un  soluto,  se dispersan  y son rodeados por moléculas de solvente. A  
mayor  tamaño  del  ion,  más  moléculas  de  solvente  son  capaces  de   rodearlo,  y  más  solvatado   se 
encuentra el ion. La razón de ello es que la fuerza electrostática entre el  núcleo del ion  y la molécula del  
solvente  disminuye de  forma marcada con la distancia  entre la molécula de solvente y el núcleo del  ion. 
Así,  el  ion  más  grande se une  fuertemente con el solvente  y por  ello se  rodea de  un gran número de 
moléculas de solvente. 
 
2. Cristalización 
a. Fundamentos de cristalización 
La  cristalización es un  proceso  de de formación de un sólido cristalino a partir de un producto fundido  o 
a  partir  de  una  disolución.  En  este  segundo  caso,  los  cristales  se  obtienen ...