análisis de áreas para una cafetería escolar

 David Cabrera de la Cruz, efecto del flujo turbulento en la corrosión de soldaduras de aceros de alta resistencia, Universidad Veracruzana, ingeniería en corrosión, ciencia de materiales,p.20
El ruido electroquímico (electrochemical noise, EN) es una técnica que permite estimar la velocidad y los mecanismos de corrosión de aleaciones metálicas mediante la medida y análisis de las fluctuaciones de corriente y potencial. Su principal ventaja frente a otras técnicas electroquímicas es que el proceso de medida no perturba externamente el sistema corrosivo, por lo que el sistema semantiene en el potencial natural de corrosión. Las dos etapas necesarias para utilizar esta técnica son la medida y el análisis de las señales de ruido electroquímico. En este artículo, se revisan exclusivamente los conceptos más importantes de la etapa de medida, describiéndose la metodología necesaria para generar y registrar señales de ruido electroquímico. Los parámetros de análisis de señales másempleados en la bibliografía se describirán en otro artículo de revisión. En el presente trabajo se describen, en primer lugar, los dispositivos experimentales utilizados habitualmente para medir señales de EN. Posteriormente, se estudian las propiedades más importantes de las señales de EN. Finalmente, se analizan las fuentes de ruido instrumental que pueden afectar a las señales de ruidoelectroquímico del sistema corrosivo estudiado.
Rayo Aguilar Mario Orlando, Protección catódica con ánodos de sacrificio para plataformas Marinas, Instituto Politécnico Nacional, ESIA, Ingeniería Civil, pp45-47
NA celda electroquímica es una combinación del tipo siguiente: Conductor, electrónico (metal), Conductor, iónico, (electrolito), Conductor electrónico (metal) En ella pueden tener lugarprocesos electroquímicos con el paso de una corriente eléctrica. Si la celda electroquímica produce energía eléctrica, causada por el consumo de energía química, se dice que tenemos una celda galvánica o pila. Si, en cambio, la celda electroquímica consume corriente de una fuente de corriente externa, almacenando como consecuencia energía química, se dice que tenemos una celda electrolítica. Algunasceldas galvánicas reciben nombres especiales. Una celda de corrosión es una celda o pila galvánica en la cual las reacciones electroquímicas que tienen lugar conducen a la corrosión. Una celda de corrosión de dimensiones muy pequeñas (por ejemplo ( < 0.1 mm) se conoce como celda de acción localizada o microcelda galvánica. Las celdas locales o micropilas se dan, por ejemplo, en aleacionesmultifásicas o en metales con recubrimientos que presentan buena conductividad eléctrica o en inclusiones de óxidos, sulfuros, carbón, etc. La acción de estas celdas a menudo conduce a un ataque localizado, tal como picaduras o corrosión bajo tensión. DEFINICIÓN DE ÁNODO Y CÁTODO Para la notación de los dos electrodos en una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) son válidas las siguientesdefiniciones generales: El ánodo es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito.
Revista de Metalurgia, Vol 45, No 2 (2009) doi:10.3989/revmetalm.0807a Teoría Cristalina se basa en tres importantes postulados, son estos: PostuladoReticular; el cristal es un medio periódico infinito definido por una de las catorce redes de Bravais. Postulado estructural; el cristal posee una estructura atómica y la simetría de esta corresponde a uno de los 230 grupos espaciales ( 32 clases de simetría puntual + 14 redes de Bravais) Postulado energético; los atomos en la estructura cristalina ocupan posiciones de equilibrio para los cuales la...