Análisis Volumétrico: Valorización Ácido-Base

Introducción:

Para el desarrollo de esta actividad de laboratorio, cuyo objetivo es sacar la concentración de una solución que se desconoce, es necesario dominar previamente los siguientes conceptos:
Punto de equivalencia: Punto en el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente la base. Donde el número de equivalentes de ácidos debe ser igual a los de la base, independiente dela relación estequiometríca de la reacción.
Fenolftaleína: Es un indicador muy utilizado que en medio ácido o neutro es incoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones básicas. Su fórmula es C2OH14O4.
Biftalato de Potasio: Es un patrón ácido utilizado en la valoración de soluciones, debido a su estabilidad química.
Ácido: Un ácido se describe como una sustancia que libera iones H˖Ácido fuerte: son electrolitos fuertes, que para fines prácticos, se neutralizan completamente en agua.
Base: una base se describe como una sustancia que libera iones hidróxido, cuando está disuelta en agua.
Base fuerte: son electrolitos fuertes que se ionizan completamente en agua.











Objetivos:

En este trabajo vamos a determinar experimentalmente el volumen necesario dehidróxido de sodio para neutralizar una solución de volumen y concentración conocidos de Biftalato de potasio(KHC8H4O4), con la finalidad de establecer la concentración normal del hidróxido de sodio(NaOH), luego con estos resultados y utilizando los mismos métodos, usaremos ahora el hidróxido de sodio (cuyos datos ya determinamos) para determinar con que volumen de esta base se neutralizará elácido Clorhídrico (HCl) cuyo volumen inicial conocíamos (10 ml), para así luego determinar la concentración del acido clorhídrico.
Los procesos anteriormente descritos, se llevaron a cabo gracias a la utilización de Fenolftaleína, la cual sirve para ver cúal es el punto de equivalencia.
La formula que establece las relaciones entre equivalentes (los que deben ser exactamente iguales en laneutralización), se define de la siguiente manera:

[C](Concentración) × V (volumen) = Nº Equivalentes
Punto de equivalencia: Nº Equivalentes H˖ = Nº Equivalentes OH⁻
[C](Concentración H˖) × V (volumen H˖)= [C](Concentración OH⁻) × V (volumen OH⁻)

Métodos y resultados:

Al comienzo del experimento echamos un poco de NaOH en la bureta para eliminar todo el aire que queda siempre en elfinal de la bureta, después tomamos 50 ml de NaOH ( 0,1 N) y lo echamos en la bureta.
Con una pipeta graduada medimos 10 ml de Biftalato de potasio (0,1 N) y lo vertimos en un matraz Erlenmeyer, a esto le agregamos dos gotas de Fenolftaleína para poder visualizar el punto final de la reacción.
El matraz lo pusimos debajo de la bureta, en dicha bureta con contenido de NaOH abrimos la llave paradejar caer 10 ml de esta base (hasta llegar a 40 ml en la bureta). Como no logramos ver la Fenolftaleína reaccionada (color rosa), tuvimos que ir probando gota por gota hasta lograr ver la Fenolftaleína reaccionada con la base, donde es cuando se acaba el ácido. Después de agregar aproximadamente 8 gotas, logramos observar la Fenolftaleína reaccionando con la base, al percatarnos de eso, medimos elvolumen de NaOH. Este procedimiento lo realizamos tres veces obteniendo los siguientes volúmenes de NaOH:
1.- 10,7 ml
2.- 10,6 ml
3.- 10,7 ml
Con estos valores precisos, sacamos el promedio:
(10,7+10,6+10,7) / 3 = 10,667 ml
Este resultado lo transformamos a Litros con la siguiente tabla de tres ( se necesita en Litro para utilizarlo en el punto de equivalencia):1 Litro------------------------1000 ml
X Litros-----------------------10,667 ml
X= 0,01067 Litros
Este valor fue el volumen utilizado de NaOh para producir una neutralización con el acido Biftalato de potasio (ácido fuerte).
Posteriormente hicimos el mismo procedimiento pero en vez de utilizar Biftalato de potasio, usamos HCl...