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SOLUCIONES EMPÍRICAS

OBJETIVO: Preparar soluciones porcentuales.

Material Substancias

Balanza granataria Ac. Sulfúrico conc.
Picnómetro Hidróxido de sodio
Matraz aforado Alcohol etílico
Agitador Fenoftaleína
Vaso de precipitado
Pipeta
Termómetro
Vidrio de reloj

GENERALIDADES

Porconcentración de la solución se entiende el contenido en peso de la sustancia disuelta en determinada cantidad en peso o volumen de la solución.

Las soluciones empíricas se expresan por el porcentaje de peso o sea, los gramos de soluto en 100 gr. de solución.

Ejemplo:

La solución acuosa de nitrato sódico NaNO3, al 20% representa la solución que contiene en 100 gr. de solución, 20 gr. de nitratosódico y 80 gr. de agua.

Lo que podemos generalizar en la siguiente expresión:

% - m x 100 m = masa
v v = volumen

Las soluciones empíricas se usan mucho en química analítica cualitativa, en la preparación de reactivos no valorados, y en la industria. Se emplea en aquellos casos en que la cantidad de soluto en el disolvente/ no requiere de gran exactitud. Enmuchos casos las soluciones diluidas se preparan a partir de las soluciones empíricas concentradas; en tales casos se calcula la cantidad de soluto contenido en determinado volumen tanto en la solución concentrada como en la solución diluida con la siguiente fórmula.

gr. Soluto = (densidad) ( %) (volumen)
100
PROCEDIMIENTO.

1.- Prepare una solución dehidróxido de sodio. Para ello, pese en la balanza granataria 20 gr. de hidróxido y viértalo en un va so de precipitado donde previamente se hayan colocado unos 40ml. de agua destilada; agite hasta disolver todo el hidróxido, enfrié a 20° C y luego complete hasta 100 ml. de volumen (en un matraz aforado).

2.- Determine la densidad de la solución de hidróxido de sodio recién preparada. Tome unpicnómetro limpio y seco y pésalo. Anote el peso, llénelo con la solución de hidróxido de sodio que preparó y pese de nuevo. La diferencia de ambos pesos determina el de la solución de hidróxido de sodio. A partir de los datos obtenidos calcule la densidad de la solución. En caso de no tener picnómetro utilice un matraz volumétrico. (100 a 50 ml.)

3.- A partir de una solución de hidróxido de sodioprepare 100 ml. del hidróxido al 4.5%

4.- Prepare 100 ml. de ac. Clorhídrico al 10% a partir de ac. Sulfúrico concentrado de pureza 36.5 % y una densidad de 1,85.

5.- Prepara una solución alcohólica de fenoiftaleina al 0.2%.

6- A partir de ac. Sulfúrico al 60% es necesario preparar ac. Sulfúrico al 30% diluyendo con ac. Sulfúrico al 12%. En que volumen debemos mezclarlos?

CUESTIONARIO-1.- Calcule a que porcentaje prepara el hidróxido de sodio del peso 1

2.- Calcule la densidad del hidróxido de sodio que preparo en el paso número 1.

SOLUCIONES MOLARES Y MOLALES

OBJETIVO: Preparar soluciones molares y mólales.

Material Reactivos

Balanza analítica Hidróxido de sodio
Vidrio de relojHC1 concentrado
Matraz aforado

GENERALIDADES:

En la preparación de muchas soluciones es necesario expresar la concentración del soluto en moles por cada unidad de volumen.

Al expresar en moles el soluto contenido en una solución se obtiene una solución molar (M).

M = moles de soluto
litro de solución

EJEMPLO:

Una solución 1 molar de HCl = a

Mol HCl= 36.45 gr. de HCl

1 litro de solución 1000 ml. de solución

Generalizando la preparación de soluciones molares, es decir la determinación de la cantidad de soluto que se necesita pesar para obtener la concentración molar requerida:

gr. = PM x M x V x 100
p (%) x 1000

En los casos que se parte en la preparación de soluciones molares de las...