Apuntes de formulacion

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Introducción

Todo lo que nos rodea es una mezcla de sustancias el aire, el agua, los alimentos, incluso nosotros mismos. Cada una de estas sustancias tiene un nombre, por lo que sería imposible aprendernos todos los nombres de todas las sustancias existentes en el mundo. Por eso un organismo internacional de química, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), ha creadounas reglas internacionales con las cuales podemos nombrar a cualquier compuesto, es lo que llamamos nomenclatura sistemática.

Nosotros vamos a aprender esas reglas pero sin olvidar algunos nombres tradicionales que ya tenian los compuestos antes de que la IUPAC propusiera esas reglas. De esta manera aprenderemos varias maneras de nombrar a un mismo compuesto. Por ejemplo NH3 es lo quetradicionalmente hemos llamado amoníaco, pero sistemáticamente se le conoce como trihidruro de nitrógeno.

SUSTANCIAS SIMPLES

Las sustancias simples son las que están formadas por átomos idénticos. Estos átomos pueden estar libres, pero la mayoría de las veces se encuentran agrupados en forma de moléculas. Así:
← Los gases nobles se presentan de forma monoatómica, ya que noreaccionan entre sí ni con ningún elemento. Se representan con su símbolo: He, Ne, Ar,....
← Los metales se presentan formando redes de un gran número de átomos, al igual que algunas sustancias covalentes como el diamante. Estas sustancias son sólidas y se representan con el símbolo del elemento
← Otros gases se presentan en forma diatómica, y se representan O2, Cl2,H2....
← Por último algunassustancias como el azufre o el fósforo, se presentan en grupos poliatómicos, con un número variable de átomos.

VALENCIA Y FÓRMULA

Cuando un elemento se une a otro es porque ha habido una reestructuración de electrones entre ambos, bien porque uno haya cedido electrones al otro (enlace iónico), porque los hayan compartido (enlace covalente) o porque hayan creado una nube deelectrones a su alrededor (enlace metálico).

Al número de electrones que un elemento puede “poner en juego” para formar un enlace se le llama valencia. Es el valor que dicho elemento tiene en el enlace. Hay que tener en cuenta que algunos elementos pueden utilizar distintas valencias, es decir pueden “jugar” con distinto número de electrones, buscando siempre la mayor estabilidad.

Paraformular un compuesto binario se ponen juntos los simbolos de los dos elementos cuidando de poner siempre primero el menos electronegativo, es decir el más metálico. Es decir si se combina un metal y un no metal siempre primero el metal y si se combinan dos no metales se puede establecer el siguiente orden:

B < Si < C < Sb < As < P < N < H < Te < Se < S < I < Br < Cl < O < F

Una vezestablecido el orden se les pone un subíndice que indica el número de átomos de cada elemento:
AxBy donde x e y representan los átomos de A y de B respectivamente.
Ejemplo H2O. Valencia del H = 1 Valencia del O = 2

H -
= O
H -COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO

Antes de comenzar a enunciar las reglas de nomenclatura es necesario especificar las valencias que utilizan los elementos en estas combinaciones binarias :

|GRUPO |Alcalino |Alcalinotérreos |Térreos |Carbonoideos |Nitrogenoideos |Anfígenos |Halógenos |
|VALENCIA |I |II|III |IV |III |II |I |

A – HIDRÁCIDOS

Son combinaciones de hidrógeno con elementos muchos más electronegativos que él, son gases que al disolverse en agua, dan origen a soluciones con carácter ácido.

← Elementos que participan: F, Cl, Br, I, S, Se y Te
← Formulación: primero el hidrógeno y luego...
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