Apuntes enlace quimico

PREU NI VERSIT ARIO AND R ES BELLO
M ODULO COM UN CIENCIAS – QUIM IC A
PROF . P AZ ALT AM IR ANO S.

El Enlace Químico
Aprendizajes Esperados
• Reconocer los distintos tipos de enlaces químicos y sus
principales características.
• Conocer conceptos básicos de geometría molecular.
• Explicar el concepto de unión intermolecular, identificando
las distintas fuerzas que intervienen en las uniones anivel
de moléculas.
• Resolver problemas, aplicando conceptos básicos de enlace
químico

1.- Concepto Básicos - Tipos de enlace químico
Prácticamente todo lo que miremos, sea de origen
natural o sintético, está constituido por compuestos químicos o
mezclas de ellos.
En todos estos componentes, así se trate de las rocas
del suelo o las aguas del mar, los elementos no se encuentran
solos, sino queformando compuestos. Incluso, sustancias como el
oxígeno o el nitrógeno, presentes en el aire, no se encuentran en
su estado elemental, sino como moléculas biatómicas.
Esto sugiere que existe una fuerza que tiende a formar
conglomerados de átomos; esa fuerza corresponde al enlace
químico. Los átomos aislados tienden a unirse entre sí, ya que de
esta manera son más estables, como producto de la menorenergía
que poseen cuando están juntos.
En la formación de un enlace químico participan
fundamentalmente los electrones del último nivel de energía del
átomo, a los que se denomina electrones de valencia.
Dentro de la tabla periódica, existen elementos con
una alta capacidad para atraer electrones (electronegatividad

elevada), así como otros que tienen dificultad para retenerlos(electronegatividad baja).
Cuando la unión ocurre entre átomos iguales, como
en el caso del oxígeno y el nitrógeno, las moléculas biatómicas
formadas, O2 y N2, respectivamente, compartirán sus electrones por
igual. Este tipo de enlace, en que se comparten electrones, se
denomina enlace covalente.
El enlace covalente puede ocurrir también entre
átomos distintos, siempre y cuando las electronegatividades no seandemasiado diferentes. Por ejemplo, en el agua, los electrones del
enlace están desplazados hacia el elemento más electronegativo (el
oxígeno, evidentemente), produciendo un enlace covalente polar;
por tanto, se genera una molécula con determinado momento
dipolar, capaz de producir uniones intermoleculares.
Cuando las electronegatividades de los átomos que
forman el enlace son muy diferentes, lapolarización de cargas será
extrema y ocurrirá transferencia de electrones del elemento menos
electronegativo al más electronegativo. Debido a ello, se formarán
iones de carga opuesta, los que se unirán por atracción
electrostática. En este tipo de unión, denominada, enlace iónico,
no se comparten electrones.
Una tercera forma de enlace ocurre cuando determinados
elementos, conocidos como elementosmetálicos, se unen. Este es
el caso de un trozo de plata o de cobre, cuyos átomos están unidos
por un tipo especial de unión, el enlace metálico.
2.- Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia
La teoría de enlace de valencia supone que un enlace covalente se
forma cuando, en una zona del espacio, se superponen dos
orbitales atómicos, cada uno de los cuales tiene un único electróndesapareado.
Como los dos electrones pertenecen ahora, indistintamente, a los
dos orbitales, estarán apareados y deberán tener sus spines
antiparalelos para cumplir con el principio de Pauli.

Se verá mas adelante que es posible formar un enlace covalente por
la superposición de un orbital lleno (2 electrones) con un orbital
vacío. El enlace formado de esta particular manera se denomina
enlace covalentedativo o covalente coordinado.
Para facilitar el estudio de los enlaces químicos, Gilbert Newton
Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación para representar a
los electrones de valencia, mediante puntos.
En 1916 Walter Kossell (1888 – 1956) y el mismo Lewis,
propusieron que cuando los átomos forman enlaces, hay una
tendencia a alcanzar configuraciones similares a las de los gases
nobles.
Sus...