Apuntes FyQ 1bach

RELACIÓ DE EJERCICIOS DE LA U IDAD 1: “La teoría cinético-molecular”

1º de Bachillerato “B”

1- De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9⋅1023 moléculas. Calcule:
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Los gramos de metano que quedan.
Masas atómicas: H = 1; C = 12.
2- Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno32, conteste razonadamente a las siguientes
cuestiones:
a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y
temperatura?
b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?
c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?
3- En tres recipientes de la misma capacidad y que se encuentran a lamisma temperatura se introducen, respectivamente,
10 g de hidrógeno, 10 gramos de oxígeno y 10 gramos de nitrógeno, los tres en forma molecular y estado gaseoso.
Justifique:
a) En cuál de los tres recipientes habrá mayor número de moléculas
b) En cuál de los tres recipientes será mayor la presión. Masas atómicas: H = 1; O = 16; N = 14.
4- Razone si son verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones:
a) Dos masas iguales de los elementos A y B contienen el mismo número de átomos.
b) La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento.
c) El número de átomos que hay en 5 g de oxígeno atómico es igual al número de moléculas que hay en
10g de oxígeno molecular.
5- La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula esC21H22N2O2. Para 1 mg de
estricnina, calcule:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.
6- Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de CH4 gas, 2 litros de N2 gas y 1,5 litros de O2 gas ,
respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Indiquerazonadamente:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál tiene mayor densidad? (Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
7- En tres recipientes de la misma capacidad y que se encuentran a la misma temperatura se introducen, respectivamente,
10 gramos de hidrógeno, 10 gramos de oxígeno y 10 gramos de nitrógeno los tres en forma molecular yestado gaseoso.
Justifique:
a) En cuál de los tres recipientes habrá mayor número de moléculas.
b) En qué recipiente será mayor la presión. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.
8- En 0,5 moles de CO2 , calcule:
a) El número de moléculas de CO2.
b) La masa, en gramos, de CO2.
c) El número total de átomos. Masas atómicas: C = 12; O = 16.
9- Calcule:
a) La masa, en gramos, de una moléculade agua.
b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.
c) El número de moléculas que hay en 11,2 litros de hidrógeno, medidos en CN. Masas atómicas: H = 1, O = 16.
10- Dos recipientes de la misma capacidad, contienen uno gas metano y el otro gas amoniaco, en las mismas condiciones
de presión y temperatura. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a) Ambosrecipientes contienen el mismo número de moléculas.
b) Ambos recipientes contienen el mismo número de átomos.
c) Ambos recipientes contienen la misma masa.

11- Calcule el número de átomos contenidos en:
a) 10 g de agua.
b) 0,2 moles de C4H10.
c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.

Masas atómicas: H = 1; O = 16.

12- Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lollenamos con amoniaco a la misma presión y
temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones:
a) El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoniaco.
b) La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos.
c) En ambos casos el recipiente contenía el mismo número de átomos.
13- a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa...