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DEFINICIONES

Un sistema cerrado es aquel que
sólo puede intercambiar energía con
su entorno, pero no materia.
Un sistema abierto es aquel que
puede intercambiar materia y energía
con suentorno.

SISTEMA

Un sistema aislado es aquel que no
puede intercambiar materia ni
energía con su entorno.
FRONTERA
MEDIO EXTERIOR

CAMBIO DE ESTADO: Está definido cuando se especifican elestado inicial y final
TRAYECTORIA: es el recorrido que realiza un proceso para llegar de un estado
inicial a su estado final.
PROCESO: Es el método de operación mediante el cual se realiza el cambiode estado.
P

1

2

V

LA ENERGÍA DEL UNIVERSO SE
CONSERVA

PRIMER PRINCIPIO

Es imposible realizar un trabajo sin consumir una energía
uff, uff

.
W=F x

Trabajo realizado
porel hombre

W  Fdx

Fuerza

Distancia
que se
desplaza el
objeto

X2

X1

[N.m=J]
X1

distancia

X2

Trabajo=área

Fuerza aplicada

Energía = Capacidad para realizar untrabajo

TRABAJO (PV)
Pext

Pext

x

P1

w  Fx x cos 
Fx  Pext A
A V / x

P

1

2

Pext
P2

V
0 < Pext < P2

Equilibrio mecánico

P

Pext = Pint
El trabajo totalrealizado sobre el
sistema es la suma de las cantidades
infinitesimales de trabajo.

1

dV
2

V

V2

w   Pext dV
V1

Calcule le trabajo reversible cuando una mol de un gas se realiza porlos
procesos a) y b) si P1=4 atm, V1=500cm3, P2=1atm y V2=2000cm3.

Un mol de un G.I. se expande isotermicamente desde (P 1,V1,T) hasta (P2,V2,T) en
una etapa, frente a una P de oposiciónconstante e igual a P 2. Si P1=10atm,
P2=5atm y T=300K ¿Cuál es trabajo realizado a presión constante? ¿Cuál es
trabajo reversible?

CALOR
Un sistema cede E en forma de Q si se transfiere comoresultado de
una diferencia de T entre el sistema y el entorno.

Q  mC(T , P ) (T2  T1 )
la T sistema varía hasta igualar la Talrededores

Unidades : Julio
1 cal = 4.184 J

ENERGÍA Y AL PRIMERA...