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MECÁNICA CUÁNTICA

Alexander Schrödinger. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger.
La Mecánica Cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron grandemente los jóvenes alemanes Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger.
 
Werner Heisenberg en 1924 expresó, que es imposible conocer simultáneamente con mucha exactitud la posición y velocidad de unelectrón, y en 1926, Erwin Schrödinger estableció un modelo matemático llamadoEcuación de Onda, que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones moviéndose.
Para cada electrón existe una ecuación de onda que describe su movimiento. Para resolver esta ecuación matemática, es necesario introducir tres parámetros conocidos como Números Cuánticos. Cadaelectrón de un átomo queda descrito con 4 valores numéricos que corresponde a cada número cuántico.
 
 
MODELO CUÁNTICO
Los números cuánticos se denominan:
1.-NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (N)
Indica el nivel energético donde se pude encontrar un electrón. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea del tamaño del orbital.
n: adquiere valores positivos y enteros
n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ó K, L, M, N, O, P, Q
Únicamente se encuentran llenos hasta el nivel energético 7, en lo que se conoce como estado basal, debido a que en la tabla periódica los elementos conocidos solo ocupan 7 periodos.
2.- NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL O DE FORMA (L)
Nos da la idea de la forma que tiene el Orbital (zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón)
Adquiere valoresdesde 0 hasta n-1
El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico  principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale 1, lsólo puede tomar el valor 0, correspondiente a unaórbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, ltomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vez más excéntricas.
En cada nivel, existe un determinado número de Subniveles de energía igual al nivel correspondiente, que son:
 
Subnivel
Valor
Orbitales
E- por Subnivel
Forma
s
0
1
2
Esférica
p
1
3
6Cacahuate
d
2
5
10
Trébol de 4 hojas
f
3
7
14
Moñito
 
3.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (M)
El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Adquiere valores desde -l, pasando por cero, hasta +l.  
Si l= 0; entonces m=0
 
Si l=1; entonces m= -1,0, 1
Si l=2; entonces m= -2,-1, 0, 1, 2.
Si l=3; entonces m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
 

RectaNumérica para entender el Número Cuántico Magnético
 
 
Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m 0.
4.- NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍNIndica el sentido en en cual se asocia físicamente al electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje.
Adquiere valores de +1/2 y -1/2.
La diferencia de signos indica que un electrón “gira” en un sentido y el otro en sentido contrario.
 

Giro del electrón= Número Cuántico de Espín.
Ahora bien, debemos saber que los electrones, se representan mediante felchas (en la Configuración ElectrónicaGráfica o Vectorial), así que una flecha hacia arriba, indica que el electrón gira hacia la derecha, y por tanto su valor es de +1/2; por el contrario, si la flecha está hacia abajo, el electrón está girando hacia la izquierda, y por tanto su valor es de -1/2.
 
 
Todos estos números cuánticos, se deben tomar en cuenta en la realización tanto de la Configuración Electrónica, como de la...